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1．分子式為CnH2nO2的羧酸和某醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為Cn+6H2n+12O2的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則該羧酸的同分異構(gòu)體中屬于酯的有（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．12種

分析 酯的分子式與羧酸相比多了6個(gè)碳，12個(gè)H，即此醇為己醇，與己醇相等的羧酸的分子式應(yīng)為：C5H10O2，據(jù)此判斷此戊酸的屬于酯類的同分異構(gòu)體即可．

解答 解：依據(jù)題意得出，此羧酸應(yīng)為含有5個(gè)碳原子的酸，即n=5，分子式為：C5H10O2，其中C5H10O2的同分異構(gòu)體屬于酯類的有：甲酸與丁醇形成的酯（其中丁基有4種）、乙酸與丙醇形成的酯（丙醇有2種：正丙醇與異丙醇）、丙酸與乙醇形成的酯、丁酸與甲醇形成的酯（丁酸有2種），故總共可以得到屬于酯類的同分異構(gòu)體有：4+2+2+1=9，故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，難度不大，注意酯化反應(yīng)的水分子是酸掉羥基醇掉氫原子后生成的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子量為177的某無機(jī)物中含C、H、O、Br四種元素，實(shí)驗(yàn)還測知化合物中氫元素與碳元素的質(zhì)量比為1：8，該有機(jī)物的分子式是（　�。�
A．C2H6Br2OB．C6H9BrOC．C2H3Br2OD．C3H6BrO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將7.8gNa2O2：加入100g水中，充分反應(yīng)后得到密度為1.02g/cm3的溶液．
（1）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.075（保留3位小數(shù)）．
（2）溶液的物質(zhì)的量濃度為1.91mol/L（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中．當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是（　�。�
A．2H2S+O2→2S+2H2OB．2H2S+3O2→2SO2+2H2O
C．2H2S+SO2→3S+2H2OD．2SO2+O2→2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關(guān)X、Y、Z、W、T五種元素的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成的陰離子只有XY32-
B．Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C．六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，X的熔、沸點(diǎn)可能最高
D．這五種元素兩兩組合，形成只有極性鍵的非極性分子的物質(zhì)數(shù)大于3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（I）下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見的離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-．上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是CO32-、HCO3-、SO32-；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是HCO3-；無論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
（Ⅱ）將適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫線上
（1）Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．
 某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）量取10.00mL密度為ρg/mL市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用滴定管是酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程中需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定．
①完成反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8 H2O+5O2↑；
②重復(fù)滴定三次，平均消耗Cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則原過氧化氫溶液中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17CV}{2ρ}%$；
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ABC；
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
B．將H2O2溶液配制成250.00mL溶液時(shí)，定容俯視刻度線
C．判斷終點(diǎn)時(shí)，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液再滴一滴H2O2溶液仍呈紅色
Ⅱ．探究H2O2性質(zhì)
（1）上述測定原理，H2O2體現(xiàn)還原性；
（2）若要驗(yàn)證H2O2不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，用帶火星木條于試管口，木條復(fù)燃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體．其合成路線如下：
（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為1：1：1，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醚鍵，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱（系統(tǒng)命名）是1，3-丁二烯．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是①③④．
 ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       
②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體          
④C和D均能使溴水褪色
（5）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
 ①屬于芳香族化合物  
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種 
③含有酯基          
④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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