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H2S是弱電解質(zhì)，可用于描述反應(yīng)Fe2(SO4)3＋H2S===2FeSO4＋S↓＋H2SO4的離子方程式的是

A.Fe2(SO4)3＋S2－===2FeSO4＋S↓＋

B.2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

C.Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋

D.2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

解析：H2S是弱電解質(zhì)，不能改寫成S2－；C選項(xiàng)中電荷不守恒。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+
無此空，請(qǐng)您刪除
無此空，請(qǐng)您刪除
移向
正
正
極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)方程式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
③向②中溶液中通入
SO2
SO2
氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
此時(shí)溶液中
[NH
+
4
]
[SO
2-
3
]
＞
＞
2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將
NO
-
3
還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．當(dāng)（CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成．表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高三上學(xué)期10月月考（化學(xué)） 題型：填空題

雙氧水(H2O2)是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運(yùn)輸?shù)姆奖�，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過碳酸鈉(2Na2CO4·3H2O)，該物質(zhì)具有Na2CO3與H2O2的雙重性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出H2O2的電子式：                                                                                      ，并寫出它與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                           。

（2）若把H2O2看成二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式                                               。

（3）下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是                                                                         

A．MnO2                    B．NaHCO3                           C．H2S                    D．CH3COOH

（4）稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，但在稀H2SO4中加入H2O2后則可使Cu溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                                                                                                            

（5）H2O2成為“綠色氧化劑”的理由是                                                                                                                                                                                                                                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2NH4Ac＝Pb（Ac）2+（NH4）2SO4。當(dāng)向Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S（弱電解質(zhì)）時(shí)，有黑色沉淀PbS和HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）。
A.Pb（Ac）2+H2S＝PbS↓+2HAc  
B.Pb2++H2S＝PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc
D.Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc

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