Question

18．下列實驗設計正確的是（　　）

• A． 將SO₂通入溴水中證明SO₂具有漂白性
• B． 將鐵屑放入稀HNO₃中證明Fe比H₂活潑
• C． 將澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，說明滴入的溶液中含大量CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． 石英砂可用于生產單晶硅

Answer 1

分析 A、SO₂通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；
B、將鐵屑放入稀HNO₃中是硝酸的強氧化性；
C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產生，不能證明其中存在CO₃^2-，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子；
D、二氧化硅與焦炭反應生成硅與一氧化碳．

解答 解：A、SO₂通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故A錯誤；
B、將鐵屑放入稀HNO₃中是硝酸的強氧化性，生成氮的氧化物，而不產生氫氣，所以不能證明Fe比H₂活潑，故B錯誤；
C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產生，不能證明其中存在CO₃^2-，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，故C錯誤；
D、二氧化硅與焦炭反應生成硅與一氧化碳，所以石英砂可用于生產單晶硅，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、單晶硅的制備等，注重物質性質及物質分類的考查，綜合性較強，但題目難度不大．