Question

常溫時，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次為7、9、10．下列說法正確的是（　�。�

A．對應(yīng)酸的酸性：HX＜HY＜HZ

B．鹽溶液中離子濃度 c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-）

C．三種鹽溶液中水的電離度都比純水大

D．溶液中陰、陽離子總濃度：NaX＞NaY＞NaZ

Answer 1

分析：A、據(jù)酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的酸越弱來解答；
B、依據(jù)離型紙水解程度大小判斷；
C、鹽類水解促進水的電離，溶液PH=7說明NaX溶液不水解，水的電離程度不變；
D、陰離子水解生成弱電解質(zhì)和氫氧根離子，水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，氫離子濃度越�。�

解答：解：A、因pH越大，說明酸根離子水解越是強烈，對應(yīng)的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故A錯誤；
B、因pH越大，說明酸根離子水解越是強烈，所以鹽溶液中離子濃度 c（Z^-）＜c（Y^-）＜c（X^-），故B錯誤；
C、依據(jù)NaX溶液PH=7分析，X^-離子不水解，溶液中水的電離不變，故C錯誤；
D、陰離子水解生成弱電解質(zhì)和氫氧根離子，水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，氫離子濃度越小；溶液中陰、陽離子總濃度：NaX＞NaY＞NaZ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用判斷，溶液酸堿性的分析，離子濃度大小的比較判斷，注意水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，題目難度中等．