Question

向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v（C）=0.5v（A）；反應2min時達到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內，v_A=

0.25amol/（L．min）

；
（2）請寫出該反應的化學方程式：

2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）

；
（3）反應達平衡時，B的轉化率為

50%

；
（4）下列能說明該反應到達平衡的是

D

；
A．容器內的總壓強不再變化
B．容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
C．容器內氣體的密度不再變化
D．容器內D的質量不再變化
（5）計算該反應的化學平衡常數(shù)

27

16

．

Answer 1

分析：（1）反應2min時達到平衡，A的濃度減少了一半，結合v=

△c

△t

計算；
（2）利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答；
（3）利用轉化的量和起始量計算轉化率；
（4）利用平衡的特征“等”、“定”來判斷平衡；
（5）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比．

解答：解：（1）反應2min時達到平衡，A的濃度減少了一半，由v=

△c

△t

=

0.5amol/L

2min

=0.25amol/（L．min），故答案為：0.25amol/（L．min）；
（2）A的濃度減少了一半，B的物質的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成，則A、B、D的物質的量的變化量之比為2：2：3，平均反應速率v（C）=0.5v（A），則A、C的化學計量數(shù)之比為2：1則化學反應為2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），故答案為：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；
（3）B的物質的量減少了0.5amol，則轉化率為

0.5amol

amol

×100%=50%，故答案為：50%；
（4）A．該反應為氣體體積不變的反應，容器內的總壓強始終不變化，不能判定平衡，故A錯誤；
B．因m不變，n不變，則容器內氣體的平均相對分子質量始終不變化，不能判定平衡，故B錯誤；
C．因m不變，V不變，容器內氣體的密度始終不變化，不能判斷平衡，故C錯誤；
D．容器內D的質量不再變化，為平衡的標志，故D正確；
故答案為：D；
（5）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，平衡濃度A為0.5amol/L，B為0.5amol/L，C為0.25amol/L，D為0.75amol/L，
則K=

0.25amol/L×(0.75amol/L)3

(0.5amol/L)2×(0.5amol/L)2

=

27

16

，故答案為：

27

16

．

點評：本題考查較綜合，涉及反應速率計算、平衡判定、平衡常數(shù)計算等，注重高考常考點的考查，題目難度中等．