Question

已知第二周期和第三周期元素形成的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、離子半徑：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• B、原子序數：d＞c＞b＞a
• C、原子半徑：A＞B＞D＞C
• D、原子的最外層電子數目：A＞B＞D＞C

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：第二周期和第三周期元素形成的離子_aA²⁺、_bB⁺、cC^3-、_dD^- 都具有相同的電子層結構，結合離子所帶電荷，可推知A為Mg、B為Na、C為N、D為F．
A．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越�。�
B．結合各元素解題原子序數判斷；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
D．根據元素判斷最外層電子數．

解答： 第二周期和第三周期元素形成的離子_aA²⁺、_bB⁺、cC^3-、_dD^- 都具有相同的電子層結構，結合離子所帶電荷，可推知A為Mg、B為Na、C為N、D為F．
A．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：N^3-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正確；
B．A為Mg，B為Na，C為N，D為F，原子序數分別為12、11、7、9，故原子序數：a＞b＞d＞c，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Mg＞N＞F，故C錯誤；
D．A為Mg、B為Na、C為N、D為F，原子最外層電子數分別為2、1、5、7，故最外層電子數目：D＞C＞A＞B，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，難度不大，可以根據核外電子排布確定元素所在周期表中相對位置進行解答．