欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-這四個反應為例，我們來探究氧化還原反應．
（1）氧化還原反應的本質是
電子的轉移
電子的轉移
．
（2）對于反應①，氧化劑是
Cl2
Cl2
．
（3）對于反應②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是
失去1個電子
失去1個電子
．
（4）由③、④兩反應，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強弱順序為
Br2＞Fe3+＞I2
Br2＞Fe3+＞I2
．
分析：氧化還原反應的本質為電子的轉移，其特征為化合價的升降，
①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合價既升高又降低；
②2Na+Cl2═2NaCl中，Na元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，結合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來解答．
解答：解：（1）氧化還原反應的本質為電子的轉移，其特征為化合價的升降，
故答案為：電子的轉移；
（2）反應①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合價既升高又降低，則氧化劑為Cl2，
故答案為：Cl2；
（3）②2Na+Cl2═2NaCl中，Na元素的化合價由0升高為+1價，是因鈉失去1個電子，
故答案為：失去1個電子；
（4）③2Fe3++2I-═2Fe2++I2中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化性為Fe3+＞I2，
④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，氧化性為Br2＞Fe3+，
則Fe3+、Br2、I2的氧化性強弱順序為Br2＞Fe3+＞I2，
故答案為：Br2＞Fe3+＞I2．
點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應中基本概念的考查，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化性比較的規(guī)律即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇三模）以粗鹽（主要成分為NaCl，含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等）為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝如下（試劑A為依次加入的過量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液）：

回答下列問題：
（1）“精制”過程中，加入過量的Na2CO3的作用是
除去Ca2+和過量的Ba2+
除去Ca2+和過量的Ba2+
．
（2）電解時發(fā)生主要反應的離子方程式為
Cl-+3H2O
 電解 
.
 
ClO3-+3H2↑
Cl-+3H2O
 電解 
.
 
ClO3-+3H2↑
；該過程中有少量有毒氣體單質產生．可用堿液吸收，該氣體為
Cl2
Cl2
（填化學式）．
（3）二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的化學反應，其氧化劑和還原劑的物質的量之比為
2：1
2：1
．
（4）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
；二氧化氯氣體和H2O2需稍過量，其目的是
使NaOH完全反應，便于產物提純
使NaOH完全反應，便于產物提純
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對分子質量為198.5，Cl在側鏈上．當A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質的量之比為1：1反應時，分別是苯環(huán)上一氯取代產物有兩種和側鏈上一氯取代產物有一種；A與NaHCO3溶液反應時有氣體放出．已知A經下列反應可逐步生成B～G．

請你按要求回答下列問題：
（1）A的化學式為
C10H11O2Cl
C10H11O2Cl
；D的結構簡式為
．
（2）上述反應中屬于取代反應的是
①⑥
①⑥
（填編號）；
（3）C中含氧官能團的名稱分別為
羧基、羥基
羧基、羥基
；
（4）E的同分異構體中，滿足下列條件：①含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側鏈，且側鏈上只含有一個一CH3；②能發(fā)生銀鏡反應；③屬于酯類．請寫出一種符合上述條件E的同分異構體的結構簡式：
．
（5）寫出下列指定反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
A與NaOH的醇溶液共熱：
+2NaOH
醇
△
+NaCl+2H2O
+2NaOH
醇
△
+NaCl+2H2O
；
E在一定條件下生成F：
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?晉中三模）A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．

（1）寫出B的電子式
．
（2）寫出反應⑤的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）寫出反應⑦的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則
陰
陰
極（填“陰”或“陽”）附近溶液先由無色變?yōu)榧t色，請說明理由：
在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅
在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）“化學與技術”模塊
海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學工業(yè)，又被稱為“藍色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有
蒸餾
蒸餾
法、
膜
膜
法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是
陰離子交換膜
陰離子交換膜
（填：陰離子交換膜或陽離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述裝置對采自寧波港的海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、
pHc，則其大小順序為
pHa＜pHb＜pHc
pHa＜pHb＜pHc
．
③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進行淡化處理時所發(fā)生的化學反應方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）具有暫時硬度的硬水在長時間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是
CaCO3、Mg（OH）2
CaCO3、Mg（OH）2
．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學在實驗室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN（CH3）3OH]和陽離子交換樹脂[如RSO3H]，寫出Cl-與上述離子交換反應的方程式
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
；結果實驗未獲得成功，其可能原因是
陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應生成沉淀堵塞了離子交換柱
陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應生成沉淀堵塞了離子交換柱
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品．總反應為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（1）用單線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑該反應中氧化劑是
H2O
H2O
，還原劑是
NaCl
NaCl
．
（2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生產原料，工業(yè)上可用它們中的兩種物質生產漂白液，其反應的離子方程式為：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
1：1
1：1
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案