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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是

A．20 mL 3 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1

C．10 mL 4 mol·L－1 D．10 mL 2 mol·L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度相同、濃度均為0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是

A．③②①⑤④ B．①③⑤④② C．③①④②⑤ D．⑤②④①③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的陰陽離子所組成。A溶液與硫酸反應只有氣體生成，B溶液與硫酸反應只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應既無氣體又無沉淀生成，則

（1）D為 ；（寫化學式）

（2）分別寫出下列反映的三個離子方程式

①A與足量的硫酸溶液 ；

②C與足量的硫酸溶液 ；

③C與少量的氫氧化鈉溶液 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南寧遠一中、祁陽一中高二上第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是當代社會中用量最大的金屬之一。磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應為：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4（s）與CO反應生成Fe（s）的熱化學方程式是 。

（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應達到化學平衡的是 （選填字母）。

a．容器內壓強不再變化

b．容器內CO、CO2物質的量比為1 : 1

c．容器內氣體的質量不再變化

d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉化率是 。

③l0 min內，反應的平均反應速率v (CO2)= 。

④欲提高該反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 （選填字母）。

a．提高反應溫度 b．移出部分CO2

c．加入合適的催化劑 d．減小容器的容積

⑤T℃時，該反應的平衡常數K= 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南寧遠一中、祁陽一中高二上第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鍵能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．從理論上計算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H為

A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/mol

C．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是 。

（2）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應，并產生7.2g氫氣，則此金屬化合價為 。

（3）某同學為探究銅鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了三次實驗，實驗數據如下：

實驗次數

項目

第一次

第二次

第三次

所取合金的質量/g

20

20

40

所加稀硫酸的質量/g

100

120

80

生成氫氣的質量/g

0.4

0.4

0.4

①該合金中鐵的質量分數是 ％（結果精確到1％）。

②本實驗中所加稀硫酸的溶質的質量分數為 ％（結果精確到0.1％）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A．H2SO4的摩爾質量（g/mol）與NA個硫酸分子的質量(g)在數值上相等

B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8∶7

C．28 g氮氣所含原子數目為NA

D．在標準狀況下，0．5 NA個氯氣分子所占的體積為11．2 L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(以下數據和實驗均指在25℃下測定)

難溶電解質

CaCO3

CaSO4

Ksp

2.8×10－9

9×10－6

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．

④ 。

（1）步驟①所得懸濁液中c(Ca2＋)＝________ mol·L－1

（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：________________________________.

（3）請補充第④步操作及發(fā)生的現象________________________________________________．

（4）請寫出該原理在實際生產生活中的一個應用 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上半期考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．14g C2H4和C4H8的混合氣體中所含的共價鍵數為 3NA

B．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5 NA

C．24g 3H218O含有的中子數為12NA

D．0.1 mol O22-所含的電子數為1.6NA

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