Question

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流流向為d→導線→c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應．則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（　�。�

• A、a＞c＞d＞b
• B、c＞a＞b．＞d
• C、a＞b＞c＞d
• D、b＞d＞c＞a

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動性順序及其應用

專題：電化學專題

分析：根據(jù)原電池的正負極判斷金屬活潑性，負極強于正極；根據(jù)電極反應的反應類型判斷金屬活潑性，發(fā)生氧化反應的電極活潑；根據(jù)電流流向判斷金屬活潑性，電流從正極流向負極，負極活潑．

解答： 解：a、b相連時，a為負極，活潑金屬作負極，所以金屬活動性a＞b；c、a相連時，c上產生大量氣泡，c上發(fā)生得電子發(fā)生還原反應，所以a上發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應，故金屬活動性a＞c；d、c相連時，電流由d經導線流向c，電流由正極流向負極，所以c作負極d作正極，金屬活動性c＞d，b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應
，即b是正極，d是負極，活潑性d＞b，所以a、b、c、d4塊金屬的活動性由強到弱的順序為a＞c＞d＞b．
故選A．

點評：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學電源知識是電化學知識中的重要內容，是歷年高考的必考內容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應類型、判斷電極反應式的正誤等，所以要重視基礎重視的掌握，解題才能游刃有余．