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對(duì)下列實(shí)驗(yàn)裝置的描述正確的是（　�。�
A、①可用于制備并收集少量NO2
B、②不能用于制備并收集少量Cl2
C、③可用于配制150mL 0.10mol/L鹽酸
D、④可用于實(shí)驗(yàn)室制NH3
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．圖①中生成的NO2不能用排水法收集；
B．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣應(yīng)用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下進(jìn)行，且要注意防止倒吸；
C．不能用100mL容量瓶配制150mL溶液；
D．氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在溫度稍低時(shí)又可生成氯化銨，難以生成氨氣．
解答： 解：A．NO2易溶于水，且與水反應(yīng)，只能用排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣應(yīng)用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下進(jìn)行，且導(dǎo)管不能插入到液面以下，要防止倒吸，故B正確；
C．不能用100mL容量瓶配制150mL溶液，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在溫度稍低時(shí)又可生成氯化銨，難以生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、收集、溶液的配制等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：

（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
 
T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．
③若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N2，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減”或“不變”）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s 0 50 100
c（N2O5）/mol?L-1 5.0 3.5 2.4
則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 
．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅粒投入稀硫酸中，溶液里
 
離子的量減少，
 
．離子的量增加，
 
離子的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg-C原電池電解KI-淀粉溶液的研究”，他們的研究裝置如右圖．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鎂為負(fù)極
B、原電池中碳極的電極反應(yīng)為：Fe3++e-═Fe2+
C、電解池中陽(yáng)極處先變紅
D、電解池中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（　�。�
A、CH3CH3+Cl2　
光照
 CH3CH2Cl+HCl
B、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
C、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑C＞D＞A＞B
B、原子序數(shù)b＞a＞d＞c
C、單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D
D、離子半徑D＞C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減輕
B、電池工作時(shí)，銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
C、鋅片失去的電子通過(guò)番茄汁流向銅電極
D、銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、存在的電離只有：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
C、50℃時(shí)，pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1 NA
D、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA

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