Question

實(shí)現(xiàn)Al³⁺+3A1O₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，正確的做法是（　�。�

• A、向AlCl₃溶液中不斷滴入NaOH溶液
• B、向NaAlO₂溶液中不斷滴入鹽酸
• C、向NaOH溶液中不斷滴入AlCl₃溶液
• D、向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂氣體

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、向鋁鹽溶液中不斷加入NaOH溶液，鋁離子和氫氧根離子發(fā)生先沉淀后溶解的反應(yīng)；
B、向NaAlO₂溶液中不斷滴入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，酸過(guò)量時(shí)生成Al³⁺離子；
C、向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液，先反應(yīng)生成AlO₂^-離子，當(dāng)堿全部反應(yīng)后，再加入鋁鹽，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
D、向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂氣體，只生成沉淀．

解答： 解：A、向鋁鹽溶液中不斷加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═A1O₂^-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、向NaAlO₂溶液中不斷滴入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為A1O₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)堿過(guò)量，沒(méi)有沉淀生成，先生成AlO₂^-離子，當(dāng)堿全部反應(yīng)后，再加入鋁鹽，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故C正確；
D、向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)分別為A1O₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的重要化合物的知識(shí)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的積累．