Question

3．汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和的排放．催化裝置內發(fā)生反應為：NO_x+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂（未配平），下列關于此反應的說法中不正確的是（　�。�

• A． 上述氧化物都是酸性氧化物
• B． 該反應中NOx用作氧化劑，發(fā)生還原反應
• C． 當x=2時，每生成1molN₂，轉移電子數(shù)為4mol
• D． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NO_x中氮元素的化合價為+2價

Answer 1

分析 A、酸性氧化物是指和堿反應生成鹽和水的氧化物；
B．反應中碳元素化合價+2價變化為+4價，做還原劑，氮氧化物化合價降低做氧化劑；
C．x=2時，N元素由NO₂中+4價降低為N₂中0價，轉移電子物質的量為N原子的4倍；
D．根據(jù)電子轉移守恒計算NO_x中N元素的化合價．

解答 解：A、CO₂為酸性氧化物，NO₂和堿反應生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應不是酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，故A錯誤；
B．NO_x+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂，反應中碳元素化合價+2價變化為+4價做還原劑，氮氧化物化合價降低做氧化劑發(fā)生還原反應，故B正確；
C．x=2時，N元素由NO₂中+4價降低為N₂中0價，轉移電子物質的量為N原子的4倍，每生成1mol N₂，轉移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故C錯誤；
D．令NO_x中N元素的化合價為a，則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查物質分類、氧化還原反應計算等，題目難度中等，注意理解氧化還原反應中電子轉移守恒和氧化還原反應概念的理解應用．