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將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，開始時兩電極的總質(zhì)量為65克，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈、干燥后稱量，總質(zhì)量為52克，試計算：電池中產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況下）．
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑，開始時兩電極的總質(zhì)量為65克，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈、干燥后稱量，總質(zhì)量為52克，則溶解的Zn為65g-52g=13g，結(jié)合電池反應計算．
解答： 解：開始時兩電極的總質(zhì)量為65克，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈、干燥后稱量，總質(zhì)量為52克，則溶解的Zn為65g-52g=13g，
設生成氫氣的體積為V，則
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑，
65g              22.4L
13g                V
65g
13g
=
22.4L
V
，
解得V=4.48L，
答：電池中產(chǎn)生氫氣的體積為4.48L．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的電池反應及溶解的Zn的質(zhì)量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～E是中學化學常見元素，其原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示：
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
BB是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
C單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
D通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C、E都能為D形成化合物
E與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種液體化合物X和Y
（1）A與B形成的化合物的化學式為
 
，它屬于
 
（填“離子”或“共價”）化合物
（2）B與D都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱：
 
．
（3）區(qū)別X與Y的化學方法是
 
．
（4）E與B組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯
 
性，N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）有人認為A、C的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，試寫出負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列方程式：
（1）與足量金屬鈉發(fā)生反應
（2）與NaOH的醇溶液共熱
（3）葡萄糖和新制Cu（OH）2及NaOH共熱
（4）與足量H2反應OHC-CH=CH-COOH+H2
Ni△
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中，能發(fā)生消去反應生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應的是（　　）
A、2-溴丁烷
B、3-氯戊烷
C、2，2-二甲基-1-氯丁烷
D、1，3-二氯苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物（A）的分子式為C8H14，經(jīng)催化加氫得（B）C8H18，（A）經(jīng)臭氧化后現(xiàn)用Zn/H2O處理得兩分子的HCHO和一分子，試推測（A）和（B）的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　　）
A、672mL
B、448mL
C、336mL
D、224mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷的電子式是
 
，結(jié)構(gòu)式是
 
，其空間構(gòu)型是
 
，在光照的條件下，甲烷可以和氯氣發(fā)生
 
反應．甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

棉籽中提取的棉酚是抗癌藥品有效成分，市場價格相當于黃金價格的60倍．棉酚的結(jié)構(gòu)可表示如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、棉酚可跟銀氨溶液、FeCl3溶液、濃溴水反應
B、棉酚有較強的還原性，在空氣中易被氧化
C、用1H核磁共振譜可證明棉酚分子中有9種氫原子
D、棉酚完全燃燒后只生成二氧化碳和水兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不說明SO2是酸性氧化物的是（　�。�
A、2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C、SO2+H2O?H2SO3
D、SO2+CaO═CaSO3

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