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請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有
 
個(gè)橫行，也就是有
 
個(gè)周期，元素周期表有
 
個(gè)縱行，分為
 
個(gè)族，其中
 
個(gè)主族，
 
個(gè)副族，
 
個(gè)第Ⅷ族，
 
個(gè)0族，由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的族是
 
．
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)解答，元素周期表有7個(gè)橫行，即有7個(gè)周期，共有18列，其中8、9、10三列為第Ⅷ族，其它每列為一族，有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族，前三周期為短周期，其余為長(zhǎng)周期，其中主族與零族由短周期與長(zhǎng)周期構(gòu)成．
解答： 解：元素周期表一共有7個(gè)橫行，即有7個(gè)周期，共有18列，其中8、9、10三列為第Ⅷ族，其它每列為一族，有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族，共有16個(gè)族，第一、二、三周期為短周期，其余為長(zhǎng)周期，其中主族與零族由短周期與長(zhǎng)周期構(gòu)成，
故答案為：7；7；18；16；7；7；1；1；主族、零族．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握列與族的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（　�。�
A、3s23p3
B、4s2
C、4s24p1
D、3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都來(lái)自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來(lái)電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫(xiě)出陽(yáng)極的反應(yīng)式：
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105 C的電量時(shí)，生成NaOH
 
g．
Ⅲ．圖丙是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①沉淀池：
 
 ②電  解：
 

（2）整個(gè)生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）簡(jiǎn)述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂的注意事項(xiàng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C等八種物質(zhì)有如框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是由短周期元素形成的常見(jiàn)氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物、生成物及溶劑水已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在元素周期表中位于第
 
周期、第
 
族．
（2）A單質(zhì)制造的容器，常用來(lái)儲(chǔ)運(yùn)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，這是因?yàn)?div id="7fbfvzp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）B的化合物類(lèi)型為
 
（離子或共價(jià)）化合物；F的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）檢驗(yàn)I含有的陽(yáng)離子的方法為
 
．
（5）寫(xiě)出A和B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）寫(xiě)出F和G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?57.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
化學(xué)鍵 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
鍵能：kJ/mol 243 436 431 946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
 

b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
 
kJ/mol
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2               
③H2O（g）=H2O（l）△H3
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

該圖元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）⑤位于周期表中的位置是
 
；其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）③和⑦對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）用電子式表示⑤和⑨構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作
A 證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng) 將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
B 鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液 用激光筆分別照射兩種物質(zhì)，從側(cè)面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路．
C 檢驗(yàn)酒精中是否含有水 取少量酒精加入無(wú)水硫酸銅粉末
D 鑒別苯、環(huán)已烯和已烷 加入酸性高錳酸鉀溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、泥水
B、鹽酸
C、NaCl溶液
D、Fe（OH）3膠體

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同步練習(xí)冊(cè)答案