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如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�
A、R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、原子半徑大小順序是：Z＞Y＞X
C、Y、Z的單質(zhì)在一定條件下均能與Fe反應(yīng)
D、X、Y、Z中Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為N、S、Cl，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素的非金屬性、原子半徑以及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)．
解答： 解：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為N、S、Cl，則
A．R的氣態(tài)氫化物為氨氣，能與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成銨鹽，故A正確；
B．同周期，從左向右原子半價(jià)減小，則原子半徑大小順序是X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．Y、Z的單質(zhì)在一定條件下均能與Fe反應(yīng)，分別生成FeS、FeCl3，故C正確；
D．X、Y、Z的非金屬性增強(qiáng)，對(duì)于的最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意周期律的遞變規(guī)律，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意非金屬性與最高價(jià)含氧酸酸性的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示是用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是
 
因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實(shí)驗(yàn)完成時(shí)草酸與KMnO4均有剩余，則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是：
 
＜
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2所示發(fā)生變化，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，②
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在4min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則4min末c（MnO4-）=
 
mol?L-1（假設(shè)溶液混合后體積為50mL），此4min內(nèi)的平均速率為v（H2C2O4）=
 
．
（4）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過測(cè)定
 
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
4
；D與C同一主族，E-比C2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素名稱），請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
 

（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答以下問題：
（1）配制濃度為 2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將
 
（填寫代號(hào)，下同）．
A．等于8.0g            B．等于8.00g       C．大于8.0g          D．等于0.2g
（2）要配制濃度約為2.00mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是
 
．
A．稱取8.0g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8.0g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C．稱取8.0g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．稱取8.0克NaOH固體，加入燒杯中溶解，冷卻后移入100ml容量瓶，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液加入容量瓶，然后加入蒸餾水至刻度線，反復(fù)搖勻．
（3）下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是
 
．
A．配制1L 0.1mol/L的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩
（4）某實(shí)驗(yàn)中需2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為
 
，稱取Na2CO3的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)會(huì)造成“白色污染”的是（　�。�
A、白紙B、石灰
C、廢棄塑料D、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年3月上海新聞欄目曾報(bào)道杭州世紀(jì)聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測(cè)為真雞蛋．專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A、該化合物的分子式為：C30H30O8
B、1mol棉酚最多可與14mol H2加成，與6mol NaOH反應(yīng)
C、該物質(zhì)可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)
D、該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（　�。�
A、電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
B、電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C、電極Ⅱ逐漸溶解
D、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列各項(xiàng)的物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）
選項(xiàng) 被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)） 除雜試劑 分離方法
A NH3（H2O） 濃硫酸 洗氣
B HNO3溶液（H2SO4） BaCl2溶液 過濾
C 溴化鈉溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液
D 乙醇（水） 生石灰 蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、乙烯可作水果的催熟劑
B、硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C、福爾馬林可作食品的保鮮劑
D、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案