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銅易生銹，銅合金更易生銹，銅器上往往覆蓋著一層銅綠，銅綠的主要成分是（　�。�
A、CuO
B、Cu（OH）2
C、Cu2O
D、Cu2（OH）2CO3
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：聯(lián)系實際思考：銅在空氣中與二氧化碳、氧氣和水反應(yīng)生成銅綠，故銅綠的主要成分是Cu2（OH）2CO3．
解答： 解：銅在空氣中能夠發(fā)生反應(yīng)生成銅綠，反應(yīng)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 ，所以銅綠的主要成分是Cu2（OH）2CO3，
故選D．
點評：本題考查了常見金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為
 
，含1mol Cl-的該混合物的質(zhì)量是
 
g
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2 的物質(zhì)的量之比為
 

（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種主族元素，A原子中質(zhì)子和中子數(shù)相等，A元素在其最高價氧化物中含量為40%，在其氫化物中含量為94.1%，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，18g C和足量的稀H2SO4反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，C原子中有14個中子．試回答下列問題：
（1）B的名稱
 
． E離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）用電子式表示ED2的形成過程
 
．
（3）A、C、D離子半徑由小到大的順序為
 
（用離子符號表示）．
（4）C和E與B的最高價氧化物的水化物構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極方程式
 
．
（5）某溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1 ESO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，試通過計算，溶液中有無E（OH）2沉淀．（該溫度下ksp[E（OH）2]=2×10-11，電離常數(shù)Kb（NH3?H2O）=2×10-5）（列出簡單的計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、原子形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子后，原子序數(shù)小的離子半徑一定大
B、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
C、氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D、從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說法正確的是（　�。�
A、800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
B、427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0
C、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%
D、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為33.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物能夠發(fā)生如下8種轉(zhuǎn)化關(guān)系．請結(jié)合這8種轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出一個既是離子反應(yīng)又是置換反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）用濃H2SO4實現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥，會產(chǎn)生有毒氣體．若使用稀H2SO4和雙氧水，在常溫下就可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化且無氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）轉(zhuǎn)化④常用于驗證醛基的還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
（填序號）吸收．
a．濃H2SO4        b．濃HNO3       c． NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
 
（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．實驗室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　　）
A、用50 mL 12 mol/L的
氯
?
化
?
氫
?
水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
B、常溫下，將1 g
鋁
?
片
?
投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
C、向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
鐵
?
D、常溫常壓下，0.1 mol
氯
?
氣
?
通入1 L水中反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P．改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示．下列說法正確的是
（　�。�
A、曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)
B、若T2°C時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T2＜T1
C、在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）
D、在T10C，若起始時向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)P1=P/2

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