Question

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在2L密閉容器中反應(yīng)，半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是（　�。�

• A、v（A）=0.005 mol?L^-1?s^-1
• B、v（C）=0.02 mol?L^-1?s^-1
• C、v（B）=v（A）/3
• D、v（A）=0.01 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率，據(jù)此解答．

解答： 解：2L密閉容器中反應(yīng)，半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則：v（C）=

0.6mol 2L

30s

=0.01mol/（L?s），
A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.01mol/（L?s）=0.005mol/（L?s），故A正確；
B、v（C）=0.01mol/（L?s），故B錯(cuò)誤；
C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=3v（A），故C錯(cuò)誤；
D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.01mol/（L?s）=0.005mol/（L?s），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．