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5．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHB．OH-的電子式：
C．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CCl4的比例模型：

分析 A．有機物結(jié)構(gòu)簡式中官能團不能省略；
B．電子式中O原子周圍8個電子；
C．F-的原子核外有10個電子，核內(nèi)有9個質(zhì)子；
D．CCl4中C原子的體積小于Cl原子．

解答 解：A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CH，故A錯誤；
B．電子式中O原子周圍8個電子，則OH-的電子式為：，故B錯誤；
C．F-的原子核外有10個電子，核內(nèi)有9個質(zhì)子，則F-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；
D．碳的原子半徑小于氯的原子半徑，即C原子的體積小于Cl原子，與比例模型不符，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)用語，涉及結(jié)構(gòu)簡式、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖等知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的有（　�。�
①中性溶液中可能大量存在、Na+、Cl-、SO42-
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L 0.1mol/L的NaAlO2溶液中，化學(xué)方程式為：CO2+2H2O+NaAlO2-═Al（OH）3↓+NaHCO3
③由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
④向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀，離子方程式為：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
⑤向FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃．離子方程式為：
2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
⑥25℃，c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中，Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-不可能大量共存
⑦0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液中，K+、Na+、NO3-、Cl-可以共存
⑧食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)
⑨向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：HA-+OH-=A2-+H2O
⑩SO2的水溶液顯酸性是因為：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-．
A．4項B．5項C．6項D．7 項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列各指定的微粒中，互為同系物的是（5）（填編號，下同）；互為同素異形體的是（1）（2）；互為同位素的是（3）；互為同分異構(gòu)體的是（7）；屬于同種物質(zhì)的是（4）（6）．
（1）金剛石，石墨，球碳和管碳          
（2）O4，O3和O2            
（3）D2O，HTO和D2SO4中的1H，D，T
（4）新戊烷和2，2-二甲基丙烷         
（5）（CH3）2CH2和C（CH3）4             
（6）    
（7）和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式的書寫，正確的是（　　）
A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)：OH-+CO2═HCO3-
B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+Ag+═AgCl↓+H+
C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的電化學(xué)裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該電化學(xué)裝置是電解池
B．a極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
C．氧氣在b極被氧化
D．電子移動方向：電極a→負(fù)載→電極b→磷酸溶液→電極a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一個容積為VL的密閉容器中放入A（g）和B（g）物質(zhì)的量比2：1，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）═C（g）+2D（g），10分鐘達(dá)到平衡，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大$\frac{1}{8}$，則下列說法正確的是（　�。�
A．若容器中密度不變則說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．A平衡轉(zhuǎn)化率為60%
C．平衡常數(shù)為$\frac{4}{9}$
D．平衡時D的體積分?jǐn)?shù)25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．
試回答：

（1）為制取Cl2、SO2氣體，小組的同學(xué)采用Na2SO3固體與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．
在此實驗中，制取SO2的裝置不能（填“能”或“不能”）用啟普發(fā)生器．原因啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，
而Na2SO3固體為粉末狀；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的①（填序號）．
（2）儀器F的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收尾氣．
（3）D裝置中主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，同學(xué)們準(zhǔn)備了以下試劑：
a．品紅溶液b．氯化鋇溶液c．NaOH溶液d．氫硫酸e．酸性高錳酸鉀溶液f．紫色石蕊溶液
①若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有紫色石蕊溶液（填序號）試劑的試管內(nèi)，能觀察到溶液先變紅色后無色現(xiàn)象；
②若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀（填序號）試劑的試管內(nèi)，能觀察到溶液褪色現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．硼酸（H2BO3）在水中的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．常溫下，0.1mol•L-1的H2BO3溶液pH=5.0，．下列說法正確的是（　�。�
A．用該溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用甲堪橙作指示劑
B．加水稀釋時，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$減小
C．常溫下，加入等體積pH=9的NaOH溶液后，溶液呈中性
D．常溫下，向該溶液滴加NaOH溶液至pH=7時，c（Na+）=c（[B（OH）4]-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．43 g。

下列說法中正確的是

A．該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．該溶液是否有K+ 需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl－

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