Question

（14分）某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產(chǎn)物

請分析：Ⅰ．裝置B的作用                        裝置D的作用                            
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O₂生成                           
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：假設1：只有Na₂SO₃  假設2：只有Na₂SO₄
假設3：                                                
（1）若按假設2進行，反應方程式為                               
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：
得出結(jié)論：假設2成立

該方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
（3）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g ，請計算10g含有雜質(zhì)的Na₂O₂固體中，Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為             （所含的雜質(zhì)不與SO₂發(fā)生反應）

Answer 1

(1)  Na₂O₂ + SO₂ ="==" Na₂SO₄ 

Ⅰ、濃硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸氣與過氧化鈉反應而干擾二氧化硫；堿石灰是干燥劑，能吸收水分，防止水蒸氣的干擾；堿石灰是堿性物質(zhì)，能吸收二氧化硫等酸性氣體，防止污染大氣，故答案為：干燥SO₂氣體，防止水蒸氣與Na₂O₂反應；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應，同時吸收過量的SO₂，以免污染空氣；
Ⅱ、用帶火星的木條可檢驗氧氣，故答案為：用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒；
Ⅲ、推理法可以推出：假設3：是含有亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，故答案為：有Na₂SO₃和Na₂SO₄；
（1）過氧化鈉和二氧化硫反應生成硫酸鈉的原理方程式為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（2）生成的白色沉淀中如果含有亞硫酸鋇，加入硝酸后，會將之氧化為硫酸鋇，不能得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄，故答案為：否；HNO₃有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na₂SO₃還是Na₂SO₄或二者兼有；
（3）如果根據(jù)（m₂-m₁）等于參加反應的SO₂質(zhì)量，推斷生成Na₂SO₃的質(zhì)量為（m₂-m₁）×126/64g，但是該反應中吸收SO₂同時有O₂產(chǎn)生，所以（ m ₂-m ₁）不等于參加反應的SO₂質(zhì)量，故該推算不合理，故答案為：因為該反應中吸收SO₂同時有O₂產(chǎn)生，所以（m₂-m₁）不等于參加反應的SO₂質(zhì)量，故該推算不合理；
（4）若假設2成立，過氧化鈉和二氧化硫的反應為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，則增重等于參加反應的SO₂質(zhì)量，則參加反應的Na₂O₂物質(zhì)的量n（Na₂O₂）==0.1mol，質(zhì)量為7.8g，質(zhì)量分數(shù)為78％；
點評：本題考查了常見氣體的制取和實驗裝置的選擇，是一道綜合知識題目，難度較大．