Question

從某鋁鎂合金上剪下一小片(其質(zhì)量為2.0g)，立即投入盛有20mL 5 mol/L氫氧化鈉溶液的燒杯中。

(1)由反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，可能觀察到燒杯中的現(xiàn)象依次為_(kāi)____________________

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(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，合金片表面產(chǎn)生氣泡較慢，其原因是___________________，一段時(shí)間后反應(yīng)速率相當(dāng)快，其原因是____________________________________________________

(3)寫(xiě)出合金片與溶液反應(yīng)時(shí)可能形成的微電池的負(fù)極材料是_________________，正極的電極反應(yīng)式：_____________________________________

(4)若要利用該反應(yīng)來(lái)測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還應(yīng)測(cè)定哪些數(shù)據(jù)(如有多種可能，請(qǐng)逐一寫(xiě)出)？答：_________________________________________________________________

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Answer 1

 (1)斷面上先產(chǎn)生少量氣泡；氧化膜能溶于NaOH溶液導(dǎo)致反應(yīng)會(huì)逐漸加快；后來(lái)反應(yīng)會(huì)更劇烈，產(chǎn)生氣體較多，導(dǎo)致小合金片在常識(shí)上下翻動(dòng)；反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液發(fā)燙；燒杯底部會(huì)有少量黑色固體殘留。

(2)開(kāi)始由于表面氧化膜存在，反應(yīng)速率較慢，后來(lái)氧化膜溶解，鋁鎂合金表面形成原電池，反應(yīng)放熱使溶液溫度升高等因素綜合起來(lái)使反應(yīng)速率加快。

(3)鋁 6H₂O + 6e^- = 3H₂↑+ 6OH^-

(4)①測(cè)定殘余固體質(zhì)量；②測(cè)定生成H₂的體積；③測(cè)定生成NaAlO₂的物質(zhì)的量；④測(cè)定反應(yīng)后溶液中NaOH的濃度