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對于反應CH4+Cl2?CH3Cl+HCl，升高溫度，反應速率加快，當反應達到平衡時，加壓，平衡會
 
；加入Cl2，平衡會
 
．
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：反應前后氣體總體積不變，改變壓強不影響平衡移動，增大某一物質(zhì)濃度，平衡向減弱該物質(zhì)濃度增大的方向移動．
解答： 解：對于反應CH4+Cl2?CH3Cl+HCl，反應前后氣體總體積不變，增大壓強平衡不移動，加入Cl2，氯氣濃度增大，平衡向正反應方向移動，故答案為：不移動；向正反應方向移動．
點評：本題化學平衡影響元素，比較基礎，注意反應前后氣體總體積不變的反應，改變壓強同等程度改變正、逆反應速率，化學平衡不移動．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式或化學方程式正確的是（　�。�
A、SO2氣體緩慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B、Fe（NO3）2濃溶液中通入HCl氣體：Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O
C、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、Mg（HCO3）2溶液中加入過量的苛性鉀溶液：Mg2++HCO3-+3OH-=Mg（OH）2+CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量取）（　�。�
A、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
B、滴定過程中不慎有液體濺出
C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
D、堿式滴定管未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（s）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.2倍，下列敘述正確的是（　�。�
A、A的轉化率變小
B、平衡向逆反應方向移動
C、D的質(zhì)量百分數(shù)變大
D、a＜c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是
 
．
A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、氯化鐵溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═Fe2+
E、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3?H2O+H+═NH4++H20
F、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
G、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
I、鐵與稀硫酸反應：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，0.1mol Cl2反應時，轉移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵片加到1L 0.5mol?L-1 FeCl3溶液中，當Fe2+和Fe3+的濃度相等時，鐵片的質(zhì)量為（　�。�
A、2.8gB、5.6g
C、11.2gD、1.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最�。瓸、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．根據(jù)你的推斷回答下列問題：
（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學式
 
，
 
，
 
，
 
．
（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式：
 
；
（3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于乙酸的說法不正確的是（　�。�
A、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以乙酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙酸俗稱醋酸，無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物
C、乙酸是重要的有機酸，是一種有刺激性氣味的液體
D、可以用乙酸除去熱水瓶中的水垢

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同步練習冊答案