Question

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL
該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
①	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
③	加足量BaCl2溶液時，所得沉淀為6.27g，向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量為2.33g．

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗①對Cl^-是否存在的判斷是

 

（填“一定不存在”、“一定存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗①-③判斷混合物中一定不存在的離子是

 

．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）

（3）試確定K⁺是否存在

 

（填“是”、或“否”），判斷的理由是

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①因碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗1對確定是否含有氯離子不能確定；利用實驗2可知含有銨離子，利用實驗3可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，則溶液中一定不含Ba²⁺、Mg²⁺；
②加足量NaOH溶液并加熱，能收集到氣體，則該氣體為氨氣，且依據(jù)標(biāo)況下氨氣的體積可以計算銨根的物質(zhì)的量；
③碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，因此加入鹽酸后剩余2.33g固體為BaSO₄，利用硫、碳守恒即可求算出溶液中c（SO₄^2-）、（CO₃^2-）的物質(zhì)的量濃度；
結(jié)合以上分析以及題中給出的數(shù)據(jù)可知，溶液中肯定存在的離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-，經(jīng)計算，NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒得K⁺一定存在，據(jù)此分別解答即可．

解答： 解：（1）碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗1得到沉淀無法確定是氯化銀，故實驗1對Cl^-是否存在的判斷是：不能確定；利用實驗2可知含有銨離子，利用實驗3可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的離子是：Ba²⁺、Mg²⁺，故答案為：不能確定；Ba²⁺、Mg²⁺；
（2）結(jié)合（1）中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO₃^2-、SO₄^2-，由碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余2.33g固體為BaSO₄，利用硫守恒可知溶液中c（SO₄^2-）=

2.33g 233g/mol

0.1L

=0.1mol/L；6.27g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中c（CO₃^2-）=

3.94g 197g/mol

0.1L

=0.2mol/L，故答案為：SO₄^2-、0.1mol/L；CO₃^2-、0.2mol/L；
（3）溶液中肯定存在的離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-，經(jīng)計算，NH₄⁺的物質(zhì)的量為1.12L22.4L/mol=0.05 mol，利用（2）中分析、計算可知CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K⁺，故答案為：存在，溶液中肯定存在的離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-，經(jīng)計算，NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒得K⁺一定存在．

點評：本題考查離子檢驗，解答時需結(jié)合定量計算，思維容量大，方法靈活，值得研究該類試題的解法與命題意境．