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（1）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?div id="syiw6ke" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，離子方程式為
 
．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?div id="qkc0yya" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，離子方程式是
 
．
（3）對比上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：
分析：次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)；Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I-，使藍(lán)色消失，離子方程式的書寫思路是：確定反應(yīng)物、產(chǎn)物，然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．
解答： 解：（1）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，
故答案為：I-被次氯酸鈉氧化為碘單質(zhì)，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色；ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；
（2）Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I-，使藍(lán)色消失，反應(yīng)的離子方程式為SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O，
故答案為：單質(zhì)碘被亞硫酸鈉還原為碘離子；SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知ClO-＞I2，由②可知I2＞SO42-，故答案為：ClO-＞I2＞SO42-．
點(diǎn)評：本題綜合考查了氧化還原反應(yīng)的知識，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液現(xiàn)象
     
    ；在氯化亞鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液現(xiàn)象
     
    ；
    若在氯化鐵溶液中加入適量鐵振蕩，再加入硫氰化鉀溶液現(xiàn)象
     
    ，原因（用化學(xué)方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
    A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol?L-1的硫酸中
    B、向100 mL 3 moI?L-1的硝酸中加入5.6 g鐵
    C、用50 mL 18 mol?L-1濃硫酸與足量Cu共熱（指其中的硫酸被完全消耗）
    D、在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3 mol氫氣和2 mol氮?dú)?/U>合成氨

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

    模擬海水中的離
    子濃度（mol/L）    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；
    實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變．
    已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
    Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
    請回答下列問題：
    （1）沉淀物X、Y分別為
     
    、
     

    （2）濾液M中存在離子
     
    ，濾液N中存在的離子
     
    （除了Na+、Cl-、H+、OH-以外）．
    （3）步驟①、②發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式
     
    、
     
    ．
    （4）步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為
     
    （通過列式計(jì)算說明）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    反應(yīng) A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　�。�
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    疊氮化鈉（NaN3）是一種無色結(jié)晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
    2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
    （1）下列說法正確的是
     
    ．
    A．N3-與N2O互為等電子體
    B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物
    C．NaNH2熔點(diǎn)（210℃）比NaOH 熔點(diǎn)（318.4℃）低，是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量小
    （2）NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）高，其主要原因：
     
    ．
    （3）依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，NO3-空間構(gòu)型呈
     
    形．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列模型分別是HCN、S8、SF6、B12結(jié)構(gòu)單元，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
    A、已知單質(zhì)硼的結(jié)構(gòu)單元是由20個(gè)正三角形構(gòu)成的正二十面體，則這個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵、12個(gè)硼原子
    B、SF6為正八面體的非極性分子
    C、1 molHCN分子中有2 molσ鍵和2molπ鍵
    D、32gS8分子中含有0.125 molσ鍵

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（　�。�
    A、若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比
    B、當(dāng)兩種氣體所占體積相同，所含氧原子數(shù)之比
    C、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
    D、若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知F為高分子化合物：
    C分子結(jié)構(gòu)中只含有一種氫．

    （1）寫出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式B：
     
     C：
     
     E：
     

    （2）判斷①②反應(yīng)類型：
     
    、
     

    （3）寫出D→E的化學(xué)方程式
     
    ．

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