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19．化學與生產、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（　　）
A．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B．氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性
C．電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法
D．煤經過氣化和液化等物理變化可轉為清潔能源

分析 A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合，溶液中銨根離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳和氨氣；
B．HF能和二氧化硅反應生成四氟化硅和水；
C．海水淡化就是將海水中的可溶性雜質除去的過程；
D．煤的氣化和液化都屬于化學變化．

解答 解：A．銨鹽遇顯堿性的草木灰生成氨氣，降低肥效，銨態(tài)氮肥不應跟堿性物質混合使用，故A錯誤；
B．HF能和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，該反應中不是生成鹽和水，所以HF沒有體現(xiàn)酸性，故B錯誤；
C．海水淡化就是將海水中的可溶性雜質除去的過程，蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水；利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果；
通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，這幾種方法操作較方便且可行性強，
所以電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法，故C正確；
D．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，所以煤經過氣化和液化等變化是化學變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學與生活，為高頻考點，屬于基礎題，明確物質性質及化學在生活中的應用是解本題關鍵，注意D中屬于化學變化而不是物理變化，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中，氣體被還原的是（　�。�
A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2017 年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”．下列做法應提倡的是（　�。�
A．夏天設定空調溫度盡可能的低B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾
C．少開私家車多乘公共交通工具D．對商品進行豪華包裝促進銷售

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下關于元素性質的比較正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HFB．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．金屬還原性：Mg＞Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學是建立在實驗基礎上的學科．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于實驗室制取少量 NH3或 O2
B．可用從 a 處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C．實驗室可用裝置③收集 H2、NH3
D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中 b 為陽離子交換膜、c 為陰離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氯水是化學實驗室中常用的一種試劑，下列有關該試劑的說法錯誤的是（　�。�
A．氯水顯酸性的主要原因：HClO?H++ClO-
B．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
C．SO2具有漂白性，向氯水中通入少量SO2，溶液的漂白能力降低
D．常溫時，氯水中含有的陰離子：Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物H是一種用于合成γ-分泌調節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：

（1）C中的含氧官能團名稱為醚鍵和酯基．
（2）D→E 的反應類型為取代反應．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：． 
①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；②能發(fā)生水解反應，水解產物之一是α-氨基酸，另一水解產物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫．
（4）G 的分子式為C12H14N2O2，經氧化得到H，寫出G的結構簡式：．
（5）已知：$→_{K_{2}CO_{3}}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$（R代表烴基，R'代表烴基或H） 請寫出以和（CH3）2SO4為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等）來制備，其工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）“溶解”時放出的氣體為H2、H2S （填化學式）；
（3）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr3+4.55.6
“調pH=1”時，溶液pH范圍為5.6～6.2；
（4）在空氣中加熱Ni（OH）2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O；
（5）金屬鉻在溶液中有多種存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為1014，溫度升高，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大．該技術中的化學反應為：CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0
CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖2：

（4）過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離．生成H2O（g）的化學方程式是4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．
（5）假設過程I和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是a c．（（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c．若過程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2mol CH4（g）和4.8mol CO2（g），發(fā)生反應CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1．計算該條件下，此反應的△H=+330 kJ/mol．

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