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科學(xué)工作者為心臟病患者設(shè)計(jì)的心臟起搏器是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)溶有的一定量的氧氣、H+、Zn2+等進(jìn)行工作的原電池．該原電池的負(fù)極材料是（　�。�
A、Zn
B、Pt
C、HCl
D、ZnCl2
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在原電池中，易失電子物質(zhì)所在的電極為負(fù)極，易電子物質(zhì)所在電極為正極，根據(jù)得失電子難易程度判斷正負(fù)極．
解答： 解：該原電池中，鋅易失電子生成鋅離子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，鉑作正極，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池中正負(fù)極的判斷，根據(jù)電極上得失電子難易程度判斷正負(fù)極，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，如：Al、Mg、NaOH溶液中鋁作負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的工業(yè)制法的反應(yīng)原理如下：
①2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2?2SO3
③SO3+H2O=H2SO4
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是
 
；（填序號(hào)）
（2）某化工廠用含雜質(zhì)28%的黃鐵礦生產(chǎn)硫酸，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中硫的損失不計(jì)，則1t黃鐵礦可制得98%的濃硫酸
 
t．
（3）SO2中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，請(qǐng)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式．
①SO2作氧化劑
 
；
②SO2作還原劑
 
；
③SO2既不作氧化劑，又不作還原劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔（CH≡CH）是一種重要的化工原料，以乙炔為原料在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出正四面體烷的分子式
 
．
（2）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有
 
 種．
（3）相同質(zhì)量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，N元素的化合價(jià)為+2的是（　�。�
A、N2
B、NO
C、N2O4
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、大理石和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2↑+CO32-
D、氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、Ba2+，CO32-，Cl-，Na+
B、Al3+，NH4+，OH-，NO3-
C、Ag+，Br-，SO42-，K+
D、NO3-，Na+，H+，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2005年11月13日，中國(guó)石油吉林石化公司的有機(jī)原料儲(chǔ)罐發(fā)生起火、爆炸．不久，人們發(fā)現(xiàn)松花江被苯，硝基苯等嚴(yán)重污染，黑龍江省哈爾濱市被迫宣布全市停水4天．對(duì)于松花江水體污染的特點(diǎn)，你認(rèn)為環(huán)保部門可采取的措施是（提示：污染物是苯與硝基苯的混合物，不溶于水，密度接近于水）（　�。�
A、用浮欄圍住，防止其擴(kuò)散
B、用活性炭通過(guò)吸附作用使有機(jī)物脫離水體
C、對(duì)河水進(jìn)行分液處理，使不溶物與水分離
D、對(duì)水體加熱，使其揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，CO與H2反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、升高體系溫度能增大反應(yīng)速率
B、增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率
C、使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率
D、若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，H2和CO不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是人體中不可缺少的微量元素．食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．
（1）食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
；
（2）萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）
 
；
A、酒精         B、四氯化碳        C、乙酸
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
；
（4）已知碘酸鉀受熱易分解，你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？
 
．

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