Question

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置確定Na₂O₂試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在　　　　中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到　　　　說明裝置氣密性好。
(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是　　　　。
(3)裝置B的作用是　　　　；
裝置C的作用是　　　　；
裝置E中堿石灰的作用是　　　　。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                        。
(5)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na₂O₂試樣的純度為　　　　　　　　。

Answer 1

(1)F(或G)(1分)  F中長(zhǎng)導(dǎo)管水面上升，停止加熱后水面下降(若填G，A加熱后，G中導(dǎo)管口有氣泡冒出……)(2分)?
(2)反應(yīng)中生成CaSO₄微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO₃固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。    (2分)?
(3)除去氣體中HCl 干燥氣體 吸收裝置D中反應(yīng)剩余CO₂    (各1分，共3分)?
(4)2Na₂O₂+2CO₂ ====2Na₂CO₃+O₂ Na₂O+CO₂ ====Na₂CO₃    (各3分，共6分)?
(5)78％    (3分)?

本題考查定量實(shí)驗(yàn)，中等題。實(shí)驗(yàn)原理是通過測(cè)定CO₂與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出混合物中Na₂O₂的質(zhì)量。而制取CO₂，利用的是CaCO₃和鹽酸的反應(yīng)，由于鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取的CO₂中必然含有HCl，可以通過飽和NaHCO₃溶液除去。裝置C為干燥CO₂，裝置E為除去O₂中含有的CO₂。根據(jù)2CO₂＋2Na₂O₂====2Na₂CO₃＋O₂，則混合物中Na₂O₂的質(zhì)量為＝1.56 g，因此Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。