Question

（2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1 5
③	C	C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④	D	A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤	E	通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸

減弱

；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因

Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱

．
（2）一定條件下，將4.0mol FE₂和3.0mol E₂ 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為FE₂ 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是

ad

（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	加入試劑	加入Y的量
①	5	2滴 1mol/L FeCl3溶液	4mL 10% 的Y溶液
②	40	2滴1mol/L FeCl3溶液	4mL 10% 的Y溶液
③	40	2滴1mol/L FeCl3溶液 2mL X

欲探究溫度對(duì)Y分解速率的影響，應(yīng)選擇

①②

組實(shí)驗(yàn)；欲探究Y的濃度對(duì)分解速率的影響，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相關(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t₂時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為

37g

g，此時(shí)反應(yīng)的方程式為

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．

Answer 1

分析：A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子，離子含有10個(gè)電子，故A為Na元素；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

1

5

，B為Mg元素；C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料，C為Al元素；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)為硫元素；通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，E為氧元素；A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分，甲為NaClO、D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子，離子含有10個(gè)電子，故A為Na元素；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

1

5

，B為Mg元素；C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料，C為Al元素；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)為硫元素；通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，E為氧元素；A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分，甲為NaClO、D為Cl元素，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，故按A、B、C順序金屬性減弱；
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱，
故答案為：減弱；Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為SO₂ 0.4mol，則：
             2SO₂+O₂?2SO₃，
開(kāi)始（mol/L）：2    1.5  0
變化（mol/L）：1.8  0.9  1.8
平衡（mol/L）：0.2  0.6  1.8
故平衡常數(shù)k=

1．82

0．22×0.6

=135
a．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故a正確；
b．降低溫度平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)移動(dòng)一定變化，故b錯(cuò)誤；
c．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；
d．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故d正確；
故答案為：135；ad；
（3）氧元素與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1，2：1的兩種化合物X和Y，X為H₂O₂，Y為H₂O，欲探究溫度對(duì)H₂O₂分解速率的影響，應(yīng)保證催化劑、H₂O₂的濃度相同，溫度不同，故選擇①②組，
故答案為：①②；
（4）由圖可知，t₂時(shí)n（C1O^-）=0.2mol，n（C1O₃^-）=0.1mol，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂、H₂O，且n[Ca（ClO）₂]：n[Ca（ClO₃）₂]=2：1，反應(yīng)方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O，
根據(jù)方程式可知，n[Ca（OH）₂]=10n[Ca（ClO₃）₂]=0.05mol×10=0.5mol，故m[Ca（OH）₂]=0.5mol×74g/mol=37g，
故答案為：37g；10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)、探究影響速率的因素、圖象計(jì)算、閱讀獲得信息的能力等，難度較大，（4）中計(jì)算讀懂圖象與信息判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．