Question

（1）設(shè)一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為

 

或

 

（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺數(shù)目為

 

個(gè)，從中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量為

 

mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（3）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-l．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體所含原子總數(shù)為

 

個(gè)．
②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應(yīng)），所得溶液的密度為d g/cm³，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）以一個(gè)¹²C原子質(zhì)量的

1

12

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對原子質(zhì)量；摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算；
（2）根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量及個(gè)數(shù)；根據(jù)溶液的性質(zhì)判斷硫酸鈉溶液的濃度變化；根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式分析硫酸根離子的濃度；根據(jù)溶液的稀釋計(jì)算鈉離子濃度；
（3）①根據(jù)標(biāo)況下的體積計(jì)算出該氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
②根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算出溶液的體積，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）一個(gè)C-12的質(zhì)量是ag，一個(gè)R原子質(zhì)量是，則R的相對原子質(zhì)量為

bg

1 12 ag

=

12b

a

；
1molR原子的質(zhì)量為bN_Ag，R原子的摩爾質(zhì)量和其相對原子質(zhì)量數(shù)值相等，R的相對原子質(zhì)量為bN_A，
故答案為：

12b

a

；bN_A；
（2）500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有Na⁺數(shù)目為：0.2mol×N_A=0.2N_A；溶液是均一、穩(wěn)定的，所以從中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物質(zhì)的量濃度為還是0.2mol/L，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.01L=0.002mol；將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L×2×

10

100

=0.04mol/L，
故答案為：0.2N_A；0.2；0.002；0.04；
（3）①標(biāo)況下VL該氣體的物質(zhì)的量為：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，該氣體為雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為

V

22.4

mol×2=

V

11.2

mol，含有的原子數(shù)為：

V

11.2

×N_A=

VNA

11.2

，故答案為：

VNA

11.2

；
②溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

n

V

=

V 22.4 mol

m溶液 1000dg/L

=

V 22.4 mol

1000g+ V 22.4 Mg 1000dg/L

=

1000dV

(VM+22400)

mol/L，故答案為：

1000dV

(VM+22400)

．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．