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臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)為O3+2KI+H2O====2KOH

+I2+O2，對(duì)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(    )

A.反應(yīng)中，O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑

B.氧化產(chǎn)物I2，與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.在反應(yīng)中，1 mol O3得2 mol電子

D.由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3＞I2＞O2

解析:本題主要考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、電子轉(zhuǎn)移及氧化性強(qiáng)弱的比較。解題的關(guān)鍵是正確判斷氧化劑：，O3為氧化劑，KOH是還原產(chǎn)物；，KI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。由化學(xué)方程式可知，氧化性O(shè)3＞O2＞I2。

答案:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，對(duì)于此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：013

復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)為：O3＋2KI＋H2O2KOH＋I(xiàn)2＋O2，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

反應(yīng)中1 mol O3得到2 mol電子

B．

反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑

C．

氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．

由此反應(yīng)推知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3＞I2＞O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)為：O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是(    )

A.反應(yīng)中，1 mol O3得到2 mol電子

B.反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑

C.氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.由此反應(yīng)推知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3＞I2＞O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆度北京五中高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)如下：

    O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2，，對(duì)于此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是：（   ）

A．反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑

B．在反應(yīng)中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子

C．氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3>I2>O2

 

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