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（1）近年來，化合物的種類增長得很快，其總數(shù)已經(jīng)超過了_____萬種；其中大多數(shù)是_____（選填：①地球上原來就有的 ②科學家人工合成的）；形成這些化合物的元素僅有_____多種。

（2）人類對化學的研究經(jīng)歷了古代化學、         、         三個階段。在微觀層面上操縱分子和原子是         才能研究的內(nèi)容。

（1）3700；②；110（2）近代化學；現(xiàn)代化學；現(xiàn)代化學。


解析:

關于化合物種類，必修1中的說法是3500萬種，較新的說法（選修5）是3700萬種。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京一模）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之，還可以制備硫以及鐵的化合物．
（1）近年來，濕法煉鋼有了新進展．某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌為基體生產(chǎn) 銅和綠礬的工藝流程如下：

（1）試劑a為
稀硫酸
稀硫酸
，試劑b為
鐵粉
鐵粉
．（寫名稱）
（2）反應l的化學方程式為
4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 細菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 細菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O

（Ⅱ）以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和02（空氣）反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結晶．得到 CuS04?5H2O．沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結果如圖．

（1）沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為
鐵的氧化物
鐵的氧化物
．
（2）為獲得最高的水溶性Cu（%），沸騰爐的溫度應控制在
600
600
℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性 Cu（%）下降，可能原因是
硫酸銅受熱分解
硫酸銅受熱分解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應化學方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
═
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；精英家教網(wǎng)
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
 

ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min 5min 10min
CO 0.1 0.05
H2 0.2 0.2
CH3OH 0 0.04 0.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
；且該條件所改變的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
→
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是
 
；
A、隨時將CH3OH與反應混合物分離
B、降低反應溫度
C、增大體系壓強
D、使用高效催化劑
②已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242 kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；精英家教網(wǎng)
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
 
；
ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）近年來，化合物的種類增長得很快，其總數(shù)已經(jīng)超過了________萬種；其中大多數(shù)是________（選填：①地球上原來就有的 ②科學家人工合成的）；形成這些化合物的元素僅有________多種。
（2）人類對化學的研究經(jīng)歷了古代化學、________、________三個階段。在微觀層面上操縱分子和原子是________才能研究的內(nèi)容。

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