Question

已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol

B．①的反應熱ΔH為221 kJ/mol

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

【解析】　碳的穩(wěn)定氧化物是CO2，①中生成的CO能繼續(xù)燃燒放出熱量，所以碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol，A對；①的反應熱為－221 kJ/mol，B錯；濃硫酸溶解過程中放熱不應加“－”，C錯；醋酸是弱電解質(zhì)，其電離過程中吸熱，D錯。

【答案】　A