Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Ba(OH)₂與MgSO₄反應(yīng)：Mg²⁺十2OH^—＝ Mg(OH)₂↓

B．銅片插入到硝酸銀溶液中Cu ＋ Ag^＋＝Cu²⁺ ＋ Ag

C．硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Ba^2＋ 十SO₄^2—＝BaSO₄↓

D．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：

A．Ba(OH)₂與MgSO₄反應(yīng)：Mg²⁺ 十2OH^— ＝ Mg(OH)₂↓ 鋇離子和硫酸根離子也是要參與反應(yīng)的；

B．銅片插入到硝酸銀溶液中Cu ＋ Ag^＋＝Cu²⁺ ＋ Ag  電荷不守恒；

C．硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Ba^2＋ 十SO₄^2— ＝BaSO₄↓，正確；

D．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑ 醋酸是弱酸，不能拆開。故選C，

考點(diǎn)：離子方程式

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于離子方程式的書寫和判斷，只有記住以下幾點(diǎn)就能解決此類問題：

書寫原則問題：

1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。

2、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)“↓”符號(hào)。

3、固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，濃H₂SO₄、濃H₃PO₄與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。

4、離子方程式要做到兩守恒：原子數(shù)目守恒，電荷數(shù)目守恒。

5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。

6、一些特殊反應(yīng)（如酸式鹽與堿的反應(yīng)、部分復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)）要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。