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精英家教網(wǎng)在恒容密閉容器進行的可逆反應：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，下列分析合理的是（　�。�
A、若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大B、容器中固體物質的質量不再改變，則反應到達平衡狀態(tài)C、若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度D、若x表示CO物質的量，y可表示平衡時CO2與CO物質的量之比
分析：A、該反應為吸熱反應，若升高溫度，平衡向著正向移動，平衡常數(shù)增大，正逆反應速率都增大；
B、固體的物質的量不變，說明生成固體和消耗固體的速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)；
C、該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向著正向移動，混合氣體的質量增大，容器容積不變，氣體的密度增大；
D、若x表示CO物質的量，一氧化碳物質的量增大，平衡向著正向移動，但是CO2與CO物質的量之比減�。�
解答：解：A、若升高溫度，平衡性在正向移動，平衡常數(shù)增大，正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B、容器中固體物質的質量不再改變，表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、若x表示溫度，溫度升高，平衡向著正向移動，混合氣體的質量增大，而容器的容積不變，根據(jù)ρ=
m
V
可知，混合氣體的密度增大，與圖示y逐漸增大相符，故C正確；
D、若x表示CO物質的量，增大一氧化碳的物質的量，平衡向著正向移動，但二氧化碳與一氧化碳的物質的量之比減小，與圖示中逐漸增大不相符，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷、平衡移動原理的應用、平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等，注意掌握影響化學平衡的因素，明確判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
c
c
（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1
．
能判斷上述反應達到平衡的依據(jù)是
abd
abd
（填寫序號）
a．容器內壓強保持不變                  b．單位時間內每生成2mol NO2，同時生成1mol N2O5
c．容器內氣體密度保持不變              d．NO2 與N2O5物質的量比例保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T1和T2的關系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
c
c
（填字母標號），
③在起始體系中加入N2的物質的量為
n
3
n
3
mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在250C 101kPa時，H2與02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學 方程式為
 

又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=
 
kj/mol．
（2）CO可以與H2CXg）進一步發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在恒容密閉容器中，起始時n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C時達到平衡狀態(tài)，K=1.0，則平衡時，容器中CO的轉化率是（計算結果保留一位小數(shù)）．
（3）工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進行氨的合成，已知反應N2（g）+3H2（g）
催化劑
2NH3（（g） （△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體 系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①N2的平均反應速率v1（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序為
 
；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 

③比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2
 
T3填“＞、=、＜”判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市楊浦區(qū)高三上學期期末學業(yè)質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器進行的可逆反應：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大

B．容器中固體物質的質量不再改變，則反應到達平衡狀態(tài)

C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度

D．若x表示CO物質的量，y可表示平衡時CO2與CO物質的量之比

 

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