Question

13．試求由5.6gCO、4.4gCO₂及0.4gH₂組成的混合氣體的平均摩爾質量；該混合氣體O₂的相對密度以及該混合氣體中含CO的物質的量分數．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算各氣體的物質的量，再根據$\overline{M}$=$\frac{m總}{n總}$計算平均摩爾質量，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，氣體物質的量除以混合氣體總物質的量件數物質的量分數，據此計算解答．

解答 解：5.6gCO物質的量=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol、4.4gCO₂物質的量=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.4gH₂物質的量=$\frac{0.4g}{2g/mol}$=0.2mol，組成的混合氣體總質量=5.6g+4.4g+0.4g=10.4g，總物質的量n=0.2mol+0.1mol+0.2mol=0.5mol，混合氣體的平均摩爾質量$\overline{M}$=$\frac{10.4g}{0.5mol}$=20.8g/mol，
相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，混合氣體對O₂的相對密度=$\frac{20.8g/mol}{32g/mol}$=0.65，
混合氣體中含CO的物質的量分數=$\frac{0.2mol}{0.5mol}$×100%=40%，
答：混合氣體的平均摩爾質量20.8g/mol，混合氣體對O₂的相對密度0.65，混合氣體中含CO的物質的量分數40%．

點評 本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．