Question

2．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件完成問題．
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素．它們跟氫化合可以生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體．
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，是制作漂白液的主要原料之一．
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）E單質(zhì)的顏色紫黑色．
（2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO₄，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF，并用電子式表示其形成過程．
（4）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

Answer 1

分析 ①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，二者元素最低負化合價為-1，二者都處于ⅦA族，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br、E為I；
③F在常溫下是氣體，是制作漂白液的主要原料之一，則F為Cl；
④G是除氫外原子半徑最小的元素（不考慮稀有氣體），則G為F元素．

解答 解：①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，二者元素最低負化合價為-1，二者都處于ⅦA族，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br、E為I；
③F在常溫下是氣體，是制作漂白液的主要原料之一，則F為Cl；
④G是除氫外原子半徑最小的元素（不考慮稀有氣體），則G為F元素．
（1）由上述分析可知，E為碘，碘單質(zhì)元素為紫黑色，
故答案為：紫黑色；
（2）F為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是為，
故答案為：；
（3）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)的是HClO₄，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH，電子式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF，用電子式表示其形成過程，
故答案為：HClO₄；；HF；；
（4）A、C的氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）B為Mg元素，在周期表中位置是：第三周期第ⅡA族，
故答案為：第三周期第ⅡA族．

的名稱是鈉，B為Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：鈉；三；ⅡA；；
（2）E為I，其單質(zhì)顏色是紫黑色，故答案為：紫黑色；
（3）A元素與D元素形成化合物為NaBr，電子式是，故答案為：；
（4）G的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故答案為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（5）F的元素符號是He，故答案為：He；
（6）在上述七種元素中，Na的金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是NaOH，F(xiàn)的非金屬性最強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF，故答案為：NaOH；HF．

點評 本題綜合性較強，考查的知識面較廣，但比較基礎(chǔ)，熟練掌握元素化合物性質(zhì)與元素周期律，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．