Question

下列說法正確的是

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H⁺+NO₃^- =4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃時，將20 mL 0．1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10 mL 0.1 mol·L^-1KAl（SO₄）₂溶液和10 mL0.2 mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0．1 mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A項離子方程式電荷不守恒，A錯；B項混合后溶液中的c(OH^－)=，因此溶液的pH為12，B錯；根據(jù)C項中的數(shù)據(jù)，c(Al³⁺):c(OH^－)=(0.01×0.1):（0.01×0.2×2）=1:4，因此Al³⁺恰好完全轉(zhuǎn)化為AlO₂^－，不會生成沉淀，C錯；等體積、等濃度的醋酸和CH₃COONa溶液混合后，根據(jù)電荷守恒有c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，根據(jù)物料守恒有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=2 c(Na⁺)，結(jié)合兩個等式可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），D正確。

考點：考查離子方程式書寫，pH計算，鹽類的水解，化學(xué)計算等。