Question

醫(yī)學土常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒．

 

+

 

MnO₄^-+

 

H₂C₂O₄→

 

CO₂+

 

Mn²⁺+

 

（2）該反應中的還原劑是

 

．
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質的量為

 

．
（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，反應生成CaC₂O₄沉淀，將押淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學方程式是

 

②溶解沉淀時

 

（能或不能）用原因是

 

；若選擇HNO₃溶解沉淀，則結果可能

 

（填“偏大”“偏小”或“不變〃）．
③滴定時，根據(jù)現(xiàn)象

 

，即可確定反應達到終點．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,氧化還原反應方程式的配平

專題：

分析：（1）根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（2）失電子化合價升高的反應物是還原劑；
（3）根據(jù)高錳酸鉀和轉移電子之間的關系式計算；
（4）①草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸；
②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
③當高錳酸根離子不被氧化時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，說明達到滴定終點．

解答： 解：（1）根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其轉移電子總數(shù)為10，所以MnO₄^-、H₂C₂O₄的計量數(shù)分別是2、5，再結合原子守恒配平方程式為6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，故答案為：6H⁺；2；5；10；2；8H₂O；
（2）失電子化合價升高的反應物H₂C₂O₄是還原劑，故答案為：H₂C₂O₄；
（3）根據(jù)MnO₄^----5e^-得，反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質的量=

0.4mol

5

=0.08mol，故答案為：0.08；
（4）①草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸，反應方程式為CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄，故答案為：CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄；
②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以不能用鹽酸代替；硝酸能夠氧化草酸根，導致測定結果偏低，故答案為：不能；高錳酸鉀會氧化氯離子；偏小；
③當高錳酸根離子不被氧化時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，說明達到滴定終點，故答案為：滴入最后一滴KMnO4，溶被由無色變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內不褪色．

點評：本題考查物質含量的測定、氧化還原反應等知識點，側重考查基本概念、基本理論，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒配平方程式，注意有機物中C元素化合價的判斷方法，題目難度中等．