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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9.化學與生產、生活息息相關,下列有關說法錯誤的是( 。
A.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一
B.從海水中提取氯化鈉、溴、碘不一定都要通過化學反應才能實現(xiàn)
C.燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產生
D.用高純度的硅來制備光導纖維

分析 A.根據造成霧霾天氣的原因判斷;
B.海水中提取氯化鈉為物理變化,提取溴、碘為化學變化;
C.燃料脫硫可以減少二氧化硫的排放,減少汽車尾氣的排放可以減少含氮氣體的排放;
D.光導纖維的主要成分為二氧化硅.

解答 解:A.大量燃燒化石燃料可產生有害氣體和煙塵,是造成霧霾天氣的一種重要因素,故A正確;
B.從海水中提取氯化鈉為物理變化,提取溴、碘需要通過化學反應才能實現(xiàn),故B正確;
C.酸雨形成的主要原因是燃料燃燒生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的,將燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都可減少酸雨的產生,故C正確;
D.用高純度的硅來制備的是半導體材料,光導纖維的主要成分為二氧化硅,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了常見生活環(huán)境的污染與治理、海水的利用等問題,為高頻考點,題目難度不大,側重于化學與生活、生產、能源與環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關元素周期系的敘述正確的是( 。
A.元素周期系中ⅠA族元素又稱為堿金屬元素
B.元素周期系中每一周期元素的種類均相等
C.元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化
D.每一周期的元素最外層電子數(shù)均是1→8,周而復始

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.第ⅢA、ⅤA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與單晶硅相似.Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1.在GaN晶體中,每個Ga原子與4個N原子相連,與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體.在四大晶體類型中,GaN屬于原子晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.已知有機物A既是一種重要的化工原料,也是一種水果催熟劑.由A為原料衍生出的部分化工產品如圖所示.回答下列問題:

(1)A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵.
(2)寫出下列反應的化學方程式A→E:nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$;
(3)由B生成C也可通過兩步反應完成:B→$\frac{{O}_{2}}{①}$C2H4O$\frac{{O}_{2}}{②}$C,寫出其中反應①的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(4)D的能與碳酸氫鈉反應的同分異構體有2種.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是( 。
A.鋁溶于NaOH溶液:Al+2OH-═AlO2-+H2
B.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H++OH-═H2O
C.碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.鋅與硫酸銅溶液反應:Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.下列微粒:H+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na;
其中只有氧化性的是H+、Cu2+、Ag+、Fe3+、MnO4-、NO3-
只有還原性的是Cl-、S2-、I-、Na;
既有氧化性又有還原性的是SO32-、S、Cl2、ClO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應生成氫氣的反應速率的是(  )
A.改用98%的濃硫酸B.降溫C.加入CuSO4固體D.加水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列性質中不屬于烷烴具有性質的是( 。
A.燃燒產物只有CO2和H2OB.與溴水發(fā)生取代反應
C.都難溶于水D.通常不與強酸、強堿、強氧化劑反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O)俗名“大蘇打”,又稱“海波”.已知Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體,易溶于水,不溶于乙醇.它受熱、遇酸易分解,在空氣中易被氧化.某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O).反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
Ⅰ.(圖1)制備Na2S2O3

(1)①儀器b的名稱蒸餾燒瓶,d中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液.
②b中制備SO2,反應的化學方程式Na2SO3+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SO4+SO2↑+H2O.
③反應開始后,要控制SO2生成速率,可以采取的措施有控制反應溫度或調節(jié)酸的滴加速度等(寫出一條即可).
Ⅱ.分離Na2S2O3并測定含量(圖2)
(2)為了減少產品損失,操作①時需趁熱過濾.操作②是過濾、洗滌、干燥,其中洗滌操作時用
乙醇做洗滌劑.干燥操作時(裝置如圖3所示),通入H2的目的是排出空氣,防止硫代硫酸鈉被氧化.
(3)制得的粗晶體中往往含有少量雜質.為了測定粗產品中Na2S2O3•5H2O的含量,采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設粗產品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應).稱取1.50g粗產品溶于水,用0.20mol•L-1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定,當溶液中S2O32-全部被氧化時,消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL.(5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O)
①KMnO4溶液置于酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
②若滴入最后一滴高錳酸鉀標準液后,溶液恰好由無色變淺紫紅色,且半分鐘不褪色,則達到滴定終點.
③產品中Na2S2O3•5H2O的質量分數(shù)為82.7%(保留小數(shù)點后一位).

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