Question

3．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH₃COOH ②（NH₄）₂CO₃③NaHSO₄ ④Ba（OH）₂，溶液中水的電離程度由大到小排列是（　�。�

• A． ②＞①＞③＞④
• B． ①＞③＞④＞②
• C． ②＞③＞①＞④
• D． ②＞③＞④＞①

Answer 1

分析 酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小；能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)四種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，
①CH₃COOH為弱酸，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫離子濃度小于c；
②（NH₄）₂CO₃中銨根離子和碳酸根離子都能夠水解，促進(jìn)了水的電離，五種物質(zhì)中碳酸銨溶液中水的電離程度最大；
③NaHSO₄為酸性溶液，溶液中氫離子濃度為c，硫酸氫鈉溶液中水的電離程度小于①；
④Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為2c，則氫氧化鋇溶液中水的電離程度最小；
根據(jù)以上分析可知，醋酸溶液中水的電離程度大于③NaHSO₄、④Ba（OH）₂，小于②，所以四種溶液中水的電離程度由大到小排列為：②①③④，
故選A．

點評 本題考查了水的電離、鹽的水解原理及其影響因素，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理、水的電離及其影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．