Question

在溫度、初始容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)：
3 X(g)＋Y(g)x Z(g)  ΔH＜0
保持溫度不變，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	恒容容器甲	恒容容器乙	恒壓容器丙
反應(yīng)物投入量	3 mol X 1 mol Y	1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z	3 mol X 1 mol Y
X的濃度（mol·L―1）	c1	c2	c3
Z的體積分?jǐn)?shù)	φ1	φ2	φ3
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3

下列說法中正確的是
A．若φ₂＝φ₃，則x只能為2          B．若φ₁＝φ₃，則x只能為4
C．若x＝1，c₂＞1.6 c₁                      D．若x＝3，p₂＞0.8 p₁

Answer 1

BD

容器甲：
設(shè)Y的轉(zhuǎn)化量為a mol；設(shè)容器的體積為V L
3 X(g)＋Y(g)x Z(g)  ΔH＜0
起始量（mol）：   3     1         0
轉(zhuǎn)化量（mol）：   3a    a         xa
最終量（mol）：  3-3a   1-a       xa


根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程在等溫、等容的條件下，體系壓力與體系總物質(zhì)的量成正比，所以：

容器乙：
設(shè)Y的轉(zhuǎn)化量為b mol；設(shè)容器的體積為V L
3 X(g)＋Y(g)x Z(g)  ΔH＜0
起始量（mol）：   1.2   0.4       1.2
轉(zhuǎn)化量（mol）：   3b    b         xb
最終量（mol）：1.2-3b  0.4-b    1.2+xb


根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程在等溫、等容的條件下，體系壓力與體系總物質(zhì)的量成正比，所以：

容器丙：
設(shè)Y的轉(zhuǎn)化量為c mol；設(shè)容器的壓強(qiáng)為 P
3 X(g)＋Y(g)x Z(g)  ΔH＜0
起始量（mol）：   3     1         0
轉(zhuǎn)化量（mol）：   3c    c         xc
最終量（mol）：  3-3c   1-c       xc


根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程在等溫、等壓的條件下：

A.若，即
  
當(dāng)時(shí)，
時(shí)，，滿足題意，所以A錯(cuò)誤
B. 若，即

即，因此只有當(dāng)時(shí)滿足題意,所以B正確
C. 若，設(shè)，即

<,所以，所以C錯(cuò)誤
D. 若,設(shè),即


所以>，所以D錯(cuò)誤。