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濃度均為0.1mol/L的AlCl3溶液、NaCl溶液和MgCl2溶液各100mL，其氯離子濃度之比為多少？
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．
解答： 解：濃度均為0.1mol/L，體積為100mL的AlCl3溶液中c（Cl-）=0.1mol/L×3=0.3mol/L，0.1mol/LNaCl溶液中n（Cl-）=0.1mol/L，0.1mol/L的MgCl2溶液中n（Cl-）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，其氯離子濃度之比=0.3：0.1：0.2=3：1：2，
答：濃度均為0.1mol/L的AlCl3溶液、NaCl溶液和MgCl2溶液各100mL，其氯離子濃度之比為3：1：2．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體．已知反應(yīng)：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常溫下0.01mol?L-1丁溶液的pH為12．下列說法正確的是（　　）
A、元素X在周期表中的位置為第2周期VIA族
B、元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r（Z）＞r（Y）＞r（X）
C、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
D、1.0L 0.1mol?L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
〕對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
X1（填“=”“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2
 
P1．
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CH4改為C6H12O6，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ、（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（2）在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和E、D和F分別同主族，D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，B是形成化合物種類最多的元素．
（1）能表示F元素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
 
；
（2）D在周期表中的位置是
 
；
（3）在一定條件下E和F可以形成化合物E2F2，其電子式為
 
；該物質(zhì)在固態(tài)時的晶體類型是
 
；
（4）B、C、D的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為
 
（用化學(xué)式表示）；C的氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z，Z的水溶液呈
 
（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因為
 
；
（5）元素A、D組成的單質(zhì)A2、D2在以CH3COONa溶液為電解液，多孔碳棒為兩極時可構(gòu)成原電池．
①負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
；
②隨電池放電，溶液中的c（Na+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ我國用于發(fā)射“嫦娥二號”的長三丙火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼[（CH3）2NH-NH2]，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，推動火箭升空，同時生成無毒、無污染的氣體．已知：室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為45kJ．
（1）請寫出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）向火箭注入燃料和氧化劑必須嚴(yán)防外泄，因為
 
．
Ⅱ太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“嫦娥二號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用．“嫦娥二號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性．其反應(yīng)方程式為：LaNi5+Ni（OH）2
充電
放電
LaNi5H+NiOOH
請寫出下列電極反應(yīng)式：
（3）放電時，正極
 
；充電時，陽極
 
．
Ⅲ設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．回答如下問題：
（4）以戊烷代表汽油，這個電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
（5）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油的原因是
 
．
（6）在ZrO2晶體里摻雜Y2O3用Y3+代替晶體里部分的Zr4+固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能力
 
（填“增強”或“減弱”）．
（7）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)還需相當(dāng)長的時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中（F為-1價）
（1）被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為？
（2）被其本身還原的BrF3的物質(zhì)的量為？
（3）被還原的BrF3的物質(zhì)的量為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：A．飽和食鹽水         B．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：
①X溶液應(yīng)選用
 
．
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用
 
吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了實現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀的形式存在．已知在溶液中IO3-和I-可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO3-．
可供選用的物質(zhì)有：
①自來水 ②藍(lán)色石蕊試紙 ③碘化鉀淀粉試紙 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
（1）進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
 
，實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)判斷氧化劑是
 
，1mol 氧化劑得到
 
mol e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量相同的氧化鈣和氫氧化鉀的質(zhì)量比是
 
．

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同步練習(xí)冊答案