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工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的百分比(x％)來表示漂白粉的優(yōu)劣．漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4====2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．為了測定一瓶漂白粉的x％，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．稱取漂白粉樣品2.00 g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶內(nèi)，用水稀釋到刻度，搖勻后，取出25.00 mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置．待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI，滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.00 mL．試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x％．

 

答案：35.5％
解析：

解析：該題有兩個(gè)特點(diǎn)，一是題目閱讀量較大，二是該題是一個(gè)多步反應(yīng)的計(jì)算．解這類計(jì)算題，首先要弄清楚在整個(gè)反應(yīng)過程中發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)，然后找出與已知量和待求量有關(guān)的中間量．

設(shè)反應(yīng)生成Cl2 y mol．各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4====2CaSO4

+2Cl2↑+2H2O；Cl2+2KI====2KCl+I2；2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI，所以，可得關(guān)系式：

Cl2　～　I2　～　2 Na2S2O3

1mol　　　　　　2 mol

ymol　　　　　　0.100 mol·L-1×0.02 L　　 y=0.001

所以　

歸納：在用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，必須依據(jù)守恒原理正確提取關(guān)系式．

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2與Na2S2O3溶液反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。

現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀H2SO4，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的百分比（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．漂白粉與酸的反應(yīng)為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．稱取漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度．搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置．待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩/升的
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0毫升．試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣（叫做“有效氯”）的質(zhì)量與漂白粉質(zhì)量的比值（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與硫酸的反應(yīng)為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
現(xiàn)為了測定一袋漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取該漂白粉樣品2.00g加水溶解后，移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度線。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0mL。試用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的百分比(x％)來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應(yīng)為：

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x％，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol／L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x％。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)制得的氯氣對漂白粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣�，F(xiàn)為測定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，加入0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液20.00mL，恰好與生成的碘完全反應(yīng)：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）試寫出漂白粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

（2）試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%為                      。

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