(1)圖甲是實驗室常用的一種儀器,其名稱是________;其主要用途是________________________________________________________________________。
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(2)小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體,液面位置如圖乙,則其量得的液體體積為________(用a、b來表示)。
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(3)圖丙是某研究性小組設計的一個儲氣裝置。
①將氣體存于Ⅱ瓶中,下列說法不正確的是________。
A.打開止水夾a和b,將氣體從導管d通入,可將氣體儲存在Ⅱ瓶中
B.作為儲氣或取氣時都無需在c處安裝止水夾
C.該裝置主要缺陷是c導管上未裝止水夾
D.該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置
②要從該儲好氣的裝置中取用氣體,正確操作是________________________________________________________________________。
解析 (1)圖甲是膠頭滴管,是用來取用少量液體藥品的。(2)量筒的數(shù)值從下向上逐漸增大,在刻度“a”和“b”間有4個小刻度,每2個相鄰刻度間可量取液體的數(shù)值為(a-b)/5,據(jù)此可表示出所量取的液體體積。(3)①Ⅱ瓶中導管深入液面以下,打開止水夾a、b,從d端通入氣體,可將液體排入Ⅰ瓶,隨后關閉止水夾a、b而將氣體儲存在Ⅱ瓶中,A項對;導管伸入Ⅰ瓶底部,液體不會流出,所以c導管上不用加止水夾,B項對、C項錯。②打開止水夾a、b,Ⅰ瓶中液體流下將Ⅱ瓶中氣體排出。
答案 (1)膠頭滴管 取用少量液體藥品
(2)b+
或a-![]()
(3)①C、诖蜷_止水夾a、b,氣體即可由d導出
科目:高中化學 來源: 題型:
在容積為2 L的密閉容器中,保持體系內溫度800 ℃不變,將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應:2NO+O2
2NO2,其中NO的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系如圖所示。請回答下列問題。
(1)30 s時反應達到平衡,用O2表示達到平衡過程的平均反應速率為
________,圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化,能否計算該溫度下的平衡常數(shù):____________(填“能”或“不能”)。
(2)若升高反應體系的溫度,使反應重新達到平衡,此時體系中n(NO)=n(NO2),則該反應是________熱反應(選填“吸”或“放”)。
(3)在800 ℃時,若縮小容器的體積,達新平衡時n(NO)________(選填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的轉化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)上述800 ℃時的反應達到平衡時測得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應的熱化學方程式______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
將質量相同的四份Cu粉,分別置于過量的下列酸里,產(chǎn)生氣體的物質的量最多的是( )
A.稀H2SO4 B.濃H2SO4
C.稀HNO3 D.濃HNO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
在下列轉化關系中,B、D都是淡黃色固體,且D和A都是單質。
(1)寫出下列物質的化學式:A__________,G__________,H__________。
(2)寫出E→F,F(xiàn)→G的化學方程式:
E→F________________________________________________________________________;
F→G________________________________________________________________________。
(3)寫出E和足量的C溶液反應的離子方程式____________________。
(4)0.5千克含D 48%的某物質能轉化為含G 98%的溶液多少千克(所含的D有98%轉化為G)?
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科目:高中化學 來源: 題型:
安全是順利進行實驗的保障,下列實驗處理或方法正確的是( )
A.尾氣(主要含氯氣)用澄清石灰水吸收較好
B.把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫
C.導管口點燃一氧化碳時也要驗純
D.重金屬鹽有毒,如果不慎食入氯化鋇,喝硫酸銅溶液即可
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗可行或敘述正確的是( 。
①不能用聞氣味的方法區(qū)分絲織品和棉織物
②蔗糖加稀硫酸的水解液,再加新制Cu(OH)2懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀
③乙酸乙酯、油脂在堿性條件下水解均可制肥皂
④用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質
⑤金屬的冶煉都是置換反應
⑥漂白粉、玻璃、脂肪是混合物,水銀、明礬、蔗糖是純凈物
⑦鹽酸、BaSO4是強電解質,氨水是弱電解質,苯、四氯化碳是非電解質
⑧符合n(C):n(H)=n:(2n+2)的物質一定是烷烴
⑨煤中含苯及甲苯,可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來
⑩離子鍵只存在于離子化合物中,共價鍵只存在于共價化合物和離子化合物中.
|
| A. | ⑤⑥⑧⑨⑩ | B. | ①⑥ | C. | ①⑤⑥⑨⑩ | D. | ②③⑦⑨ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
鐵屑可用于地下水脫氮,實驗室研究步驟如下:
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5mol/L鹽酸中進行預處理.
Ⅱ、30min后,用去離子水反復沖洗,至沖洗后液體的pH為中性.在N2保護下烘干備用.
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液.
Ⅳ、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中.
請回答:
(1)鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 .
(2)烘干時需要在N2保護下進行的原因是 .
(3)將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒,最終得到的固體是 .
(4)將酸性條件下,鐵與NO3﹣反應的離子方程式補充完整:
Fe+ NO3﹣+ + ═ Fe2++ NH4++ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【化學——選修3物質結構與性質】(15分)
A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,且均不同族。A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級,且第一電離能I1(A)<I1(C)<I1(B),BC2+與AC2互為等電子體;D、E為同周期相鄰元素;F元素位于周期表中1~18列中的第11列。請回答下列問題(答題時請用相應的元素符號表示相應元素):
⑴A元素的價層電子排布圖為 ;BC2+的電子式為 ;
基態(tài)F原子的核外電子排布簡式 。
⑵E元素的電離能情況如圖1所示。E元素在周期表中位于 ; D元素單質形成的晶體晶胞類型屬于 堆積。
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⑶A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料,其晶胞結構如圖2所示,由此可知,化合物甲的晶體類型為 ,其硬度超過金剛石的原因是 ;衔锛椎木w中B原子的雜化方式為 。
⑷D、C兩元素可形成的化合物乙。
①現(xiàn)證實化合物乙的晶體結構如圖3所示,晶胞中D離子的配位數(shù)為 ;
②設D離子半徑分別為a,C離子半徑分別為b,則其晶體的空間利用率為 。
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