Question

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）,若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（   ）

A.2 mol C

B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

試題分析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，A項(xiàng)中若將2 mol C全部轉(zhuǎn)化為A、B，分別得到mol A和mol B，與起始加入的2 mol A和2 mol B比較，A項(xiàng)中相當(dāng)于少加了B使A的轉(zhuǎn)化率減小，A的百分含量增加；B項(xiàng)中，加入He，對(duì)平衡無(wú)影響，也相當(dāng)于少加了B，而使A的轉(zhuǎn)化率減小，使A的百分含量增加；由C項(xiàng)中投料情況來(lái)看，反應(yīng)只能逆向進(jìn)行，而1 mol B對(duì)逆向有抑制作用，致使生成A減少，百分含量減少；D項(xiàng)中按2 mol A、3 mol B、3 mol C投料與原來(lái)2 mol A、2 mol B投料相比，多余1 mol B，使A的轉(zhuǎn)化率增大，百分含量減小，所以答案選AB。

考點(diǎn)：考查等效平衡的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題綜合性強(qiáng)，濃度較大，對(duì)學(xué)生的要求較高，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確所謂等效平衡是指外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△n＝0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。