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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在氯化鋇溶液中通入二氧化硫氣體，溶液澄清；若將氯化鋇溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入二氧化硫氣體，結果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出下列結論合理的是（    ）

A.兩支試管中的沉淀均是亞硫酸鋇

B.二氧化硫既有還原性，又具有酸性氧化物的性質

C.BaCl2有兩性

D.pH升高或降低均能使二氧化硫水溶液中的濃度增大而產生沉淀

B

解析：若氯化鋇與二氧化硫能反應，反應的產物必為亞硫酸鋇和鹽酸，而鹽酸和亞硫酸鋇不能共存，所以反應不能發(fā)生。當加入硝酸時，3SO2+2HNO3+2H2O====3H2SO4+2NO，H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl；當加入燒堿時，SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O，Na2SO3+BaCl2====BaSO3↓+2NaCl。在加硝酸時，二氧化硫表現(xiàn)出還原性；在加燒堿時，二氧化硫表現(xiàn)出酸性氧化物的性質。在二氧化硫水溶液中，加入燒堿，使其pH增大，此時溶液中的濃度增大；加酸時，pH降低，此時酸的存在將抑制亞硫酸的電離，從而使溶液中的濃度減小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南京二模）下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）
實驗現(xiàn)象 解釋
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應
B 濃硝酸在光照條件下變黃 濃硝酸見光分解，生成NO2溶于濃硝酸
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 一定是由于該溶液中含有SO42-
D 銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化 銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?商丘二模）用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是    16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na2SO3（s）+H2SO4（80%）Na2SO4+SO2↑+H2O（注：80%H2SO4具有濃硫酸的特性）

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
B
B
、
A
A
、
D
D
．

（2）在實驗中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應采取的操作是
加熱催化劑
加熱催化劑
．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法．
①原因
Na2SO3變質
Na2SO3變質
．驗證方法
取待測試樣于試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則證明該亞硫酸鈉已變質
取待測試樣于試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則證明該亞硫酸鈉已變質
．
②原因
硫酸濃度較低
硫酸濃度較低
．驗證方法
用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
．
（4）將足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×1024個電子轉移，生成兩種強酸，該反應的化學方程式為
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
．
（5）用25.2gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間將反應產生的SO2全部排出，測得裝置Ⅲ增重了3.2g，則SO2的轉化率為
75%
75%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．
（1）寫出實驗室制取W2的離子方程式
MnO2+4Cl-+4H+
 △ 
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
MnO2+4Cl-+4H+
 △ 
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
；
（2）某小組設計如圖所示的實驗裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2 和W2的性質．

①分別通入YX2 和W2時，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
．裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX2 時，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生化學反應方程式為
2SO2+O2
 五氧化二釩 
.
△
2SO3
2SO2+O2
 五氧化二釩 
.
△
2SO3
．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5 mol電子，該反應的化學方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（3）某同學將足量的YX2 通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀產生．
A．氨水        B．稀鹽酸        C．稀硝酸         D．氯化鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
，
實驗中若有m g銅參加了反應，則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為
m
32
m
32
mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是
稀硫酸不與銅反應
稀硫酸不與銅反應

（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V  L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一
產生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
產生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
；
方案二
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的
．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)．在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一．
（1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式
 
．
（2）某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質．
精英家教網
①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同
 
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是銅粉，當通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為
 
；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為
 
．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為
 
．
（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是
 
（填字母）．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．稀硝酸  D．氯化鈣   E．雙氧水    F．硝酸銀．

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