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放射性同位素鈥

的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．32

B．67

C．99

D．166

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，而質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是166－67－67＝32，答案選A。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型和考點。試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓練，難度不大，學生不難得分。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、D是金屬單質(zhì)，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性。

（1）寫出反應(yīng)①的化學方程式：______________________________________。
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________________。
（3）向M溶液中加入足量的I溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（4）寫出一個由化合反應(yīng)生成L的化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)及反應(yīng)條件被略去。A和B組成元素相同，在常溫下都是無色液體。D和E的組成元素相同，I和K的組成元素相同，I在常溫下是無色有毒氣體，J是黑色粉末，G是一種紅色金屬單質(zhì)。

（1）A的化學式是                 。（2）B的電子式是                。
（3）I和J反應(yīng)的化學方程式為                                               。
（4）若D是無色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則G和F反應(yīng)的離子方程式為
                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

表是元素周期表的一部分。（注意：以下各空請用化學術(shù)語答題，不能用字母代替）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）A～H八種元素中：
a．原子半徑最小的元素對應(yīng)的單質(zhì)是        ，還原性最強的單質(zhì)是       。
b．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸的化學式是         。
（2）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖       ，用電子式表示AD₂的形成過程          。
（3）G元素的最高價氧化物的電子式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說法中正確的是(　　)