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實驗室用蒸餾的方法分離乙醇和醋酸鈉的混合物．
（1）裝置中溫度計的水銀球應(yīng)位于
 
處．
（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是
 
．
（3）操作時，應(yīng)將冷凝管的
 
端接冷凝水．
（4）利用這套裝置，可進(jìn)行的實驗是
 
．
①用河水或井水制取蒸餾水   ②食鹽水里除去Ca2+和Mg2+③完全除去水中溶解的二氧化碳．
考點：蒸餾與分餾,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）蒸餾時測得是蒸汽的溫度；
（2）液體加熱時要防止爆沸；
（3）冷凝管中下端進(jìn)水，上端出水；
（4）該裝置為蒸餾裝置，據(jù)此分析．
解答： 解：（1）蒸餾時測得是蒸汽的溫度，所以裝置中溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；
故答案為：蒸餾燒瓶支管口；
（2）液體加熱時容易爆沸產(chǎn)生事故，所以要加沸石來防止液體爆沸；故答案為：防止暴沸；
（3）冷凝管中下端進(jìn)水，上端出水，水流與氣流的方向相反，冷凝效果好；故答案為：下；
（4）該實驗裝置為蒸餾裝置，可以用河水或井水制取蒸餾水；
故答案為：①．
點評：本題考查了蒸餾實驗操作，側(cè)重于基本實驗技能的考查，題目比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列存在丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（　�。�
①有塵埃的空氣 ②溴水 ③蒸餾水  ④沸水中加入適量飽和FeCl3的溶液至溶液變?yōu)橥该鞯募t褐色液體 ⑤淀粉的溶液．
A、①②③⑤B、①④⑤
C、②③D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1868年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，提示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、元素周期表有七個周期
B、元素周期表有18個族
C、IA族的元素全部是金屬元素
D、短周期是指第一、二、三、四周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是①油脂沒有固定的熔沸點②油脂都不能使溴水褪色③食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類④油脂屬于天然高分子化合物（　　）
A、都正確B、只有①③
C、只有①②③D、只有②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金晶體的最小重復(fù)單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有（如圖1）．金晶體每個晶胞中含有
 
個金原子．
（2）金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示（為面心立方結(jié)構(gòu)）．該金屬化合物的化學(xué)式
 
．
（3）1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖3所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)槿鐖D4所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．在1183K以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為
 
個；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為
 
；
（4）如圖5所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物--鈣鈦礦的結(jié)構(gòu)．  該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元．確定該晶體結(jié)構(gòu)中，元素鈣、鈦、氧的個數(shù)比
 
．
（5）如圖6為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置（不考慮體積的大小）．從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有多少
 
個．
（6）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖7所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：
①晶體中每個Y同時吸引著
 
個X，每個X同時吸引著
 
個Y．
②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．試回答下列問題：
（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子．請寫出B元素在周期表中的位置為
 
，A2+在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為
 
．
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．已知CS2與NO2+互為等電子體，則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
a．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
（4）Co3+有多種配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似．現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成．請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：
 
．
（5）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe2+的最外層電子排布式為
 
．
（2）工業(yè)上常利用Fe2+與CN-形成穩(wěn)定Fe（CN）64-（六氰合亞鐵離子）的特點來處理含CN-的工業(yè)廢水．在CN-中C原子的雜化方式為
 
，并寫出CN-的電子式
 
．
（3）三氯化鐵易溶于水，也易溶于乙醚等有機(jī)溶劑．其在300℃以上易升華，在400℃時它的蒸氣中有以配位鍵結(jié)合的雙聚分子存在，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．請判斷三氯化鐵的晶體類型為
 
，并將其結(jié)構(gòu)式中配位鍵標(biāo)出，繪制在答題卡中．
（4）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為
 
．
（5）當(dāng)溫度低于912℃時，鐵以體心立方的α-Fe晶型存在；當(dāng)溫度介于912℃～1394℃之間時，鐵以面心立方的γ-Fe晶型存在．已知α-Fe的密度為7.86g/cm3，則γ-Fe的密度為
 
g/cm3，鐵的原子半徑為
 
cm．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
A
B C
D E
試回答下列問題：
（1）元素E的基態(tài)原子電子排布式，與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有
 
種
（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 D E
電離能
/kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2+再失去一個電子比氣態(tài)E2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
 
；
（3）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中B原子的配位數(shù)為，一個晶胞中B原子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y兩種元素均為短周期元素，X原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A、X元素在周期表中的位置只能是第2周期ⅣA族
B、若X的常見簡單陰離子Xn-能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出X，則說明Y的非金屬性比X的弱
C、若Y的非金屬性比X的強(qiáng)，則與同一種還原劑反應(yīng)時，一個Y原子得到的電子數(shù)一定比一個X原子得到的電子數(shù)少
D、若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和YO4-，則X、Y一定在同一周期

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同步練習(xí)冊答案