Question

19．（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x值等于2  
 ②A的轉化率為60%
③生成D的反應速率為0.2mol/L•min
④如增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)不變（填增大，減小，不變）
（2）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應的正反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動．

Answer 1

分析 （1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L×2=0.8mol，則：
                       3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：2            2          0             0
變化量（mol）：1.2       0.8         0.8        0.8
平衡量（mol）：0.8        1.2          0.8        0.8
①平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結合n（D）利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x；
②根據(jù)平衡時n（D），由方程式可知參加反應的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D），再根據(jù)轉化率定義計算A的轉化率；
③依據(jù)反應速率概念計算v=$\frac{△c}{△t}$；
④反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動；
（2）根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二得到溫度和壓強的大小關系，根據(jù)圖示，結合壓強和B的含量的關系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關系，根據(jù)溫度和B的含量的關系，確定化學反應的吸放熱情況；
（3）根據(jù)平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；
①加入少量KSCN固體，反應中SCN^-濃度增大；
②根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變．

解答 解：（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L×2=0.8mol，則：
                       3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：2            2          0             0
變化量（mol）：1.2       0.8         0.8        0.8
平衡量（mol）：0.8        1.2          0.8        0.8
①平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
故答案為：2；
②平衡時n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D）=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol，故A的轉化率為$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%．
故答案為：60%；
③生成D的反應速率=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/L•min；
故答案為：0.2mol/L•min；
④反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質量分數(shù)不變，
故答案為：不變；
（2）定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的壓強高，所以P₁＜P₂，
①壓強P₁＜P₂，由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＜q，故答案為：＜；
②溫度T₁＞T₂，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；
（3）①加入少量KSCN固體，反應中SCN^-濃度增大，平衡向正向移動；
故答案為：正向；
②加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，K⁺和Cl^-不參加反應，平衡不移動；
故答案為：不．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響、學生識圖能力，題目難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答．