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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）寫出步驟①中所發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）寫出步驟③中所發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）若步驟①中加濃NaOH溶液改為加濃硝酸，請按上述提取的操作過程的形式，寫出提取氧化鐵的操作過程
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）步驟①中Al2O3、SiO2與NaOH反應，而Fe2O3不與NaOH反應；
（2）氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水；
（3）若步驟①中加濃NaOH溶液改為加濃硝酸，Al2O3、Fe2O3和硝酸反應，SiO2不硝酸反應，過濾后，向溶液中加入過量的NaOH溶液，將鐵離子轉化為氫氧化鐵，將鋁離子轉化為偏鋁酸根而除去，再過濾，洗滌氫氧化鐵，加熱分解得到氧化鐵．
解答： 解：（1）步驟①中Al2O3、SiO2與NaOH反應，而Fe2O3不與NaOH反應，反應方程式為：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na〔Al（OH）4〕、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案為：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na〔Al（OH）4〕、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
（2）步驟③氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水，反應方程式為：2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O，
故答案為：2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O；
（3）若步驟①中加濃NaOH溶液改為加濃硝酸，Al2O3、Fe2O3和硝酸反應，SiO2不硝酸反應，過濾后，向溶液中加入過量的NaOH溶液，將鐵離子轉化為氫氧化鐵，將鋁離子轉化為偏鋁酸根而除去，再過濾，洗滌氫氧化鐵，加熱分解得到氧化鐵，工藝流程圖為：，
故答案為：．
點評：本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質，關鍵是理解工藝流程原理與化合物性質，是對知識遷移的綜合運用，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原電池總反應的離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，該原電池的組成正確的是（　�。�
A B C D
正極 Cu Fe Cu C
負極 Fe Cu C Cu
電解質溶液 CuSO4 CuSO4 FeCl3 FeCl3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）被15.8gKMnO4氧化的鹽酸的體積；
（2）生成Cl2在標況下的體積；
（3）反應中轉移的電子總數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65%．通過列式并計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
 
．（保留小數(shù)點后一位）
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率．
（3）實驗測得該反應的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關系圖合理的是
 
．

（4）該反應的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為△H=
 
；
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列變化過程中，0.2mol R2O72-與0.6mol K2SO3恰好反應，則R被還原的價態(tài)為
 
．
（2）在100mL 0.100mol?L-1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2+剛好反應完全，則需標準狀況下Cl2
 
 mL．
（3）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是
 
．
②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
．
（2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是
 
．（填序號）
①NaAlO2②Ca（OH）2  ③Na2CO3 ④Al（OH）3
（3）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是
 
；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是
 
；
（4）標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應完全后的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布．X元素的單質能在氫氣中燃燒，產生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子是H2Y，其最高價氧化物含有40%的Y；Z元素在同周期中原子半徑最大．
（1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱：Y．
 
，Z．
 
．
（2）X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）用電子式表示Z2Y的形成過程：
 
，其化合物中化學鍵的類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL進行相關的實驗，下列有關配制該溶液的說法不正確的是（　　）
A、用托盤天平稱取19.2g NaOH固體
B、將稱好的固體倒入燒杯中溶解并用玻璃棒不斷攪拌
C、轉移溶液時有少量液體濺出則最終溶液的濃度偏低
D、需要的玻璃儀器至少有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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