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18．下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　�。�
①過氧化鈉   ②次氯酸   ③雙氧水   ④活性炭    ⑤二氧化硫   ⑥臭氧．
A．①②③⑤B．只有①②③⑥C．②③④⑤D．只有①③⑤⑥

分析 過氧化鈉、H2O2、O3、HClO均具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，而SO2不具有強氧化性，它與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，活性炭具有吸附作用，以此來解答．

解答 解：過氧化鈉、H2O2、O3、HClO均具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，而SO2不具有強氧化性，它與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，
活性炭具有吸附作用，可有色物質(zhì)被吸附而褪色，屬于物理變化，
則原理相同的為只有①②③⑥，
故選B．

點評 本題考查漂白性，注意把握漂白原理，注意常見的三類漂白原理即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究NO2、SO2．CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B
A．體系壓強保持不變              B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變      D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關對該溶液的判斷不正確的是（　�。�
A．該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42-
B．肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+
C．要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應實驗，看焰色是否為黃色
D．該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2：3：1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．“張-烯炔環(huán)異構化反應”被《Name Reactions》收錄．該反應可高效構筑五元環(huán)狀化合物：

（R、R′、R″表示氫、烷基或芳基）
合成五元環(huán)有機化合物J的路線如下：

已知：
（1）A屬于炔烴，其結(jié)構簡式是CH3C≡CH．
（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30．B的結(jié)構簡式是HCHO．
（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，寫出C和D生成E的化學方程式：+CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$+H2O．
（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是；試劑b是NaOH、醇溶液．
（5）M和N均為不飽和醇，M的結(jié)構簡式是CH3C≡CCH2OH．
（6）N為順式結(jié)構，寫出N和H生成I（順式結(jié)構）的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有機物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學名稱是聚乙烯．
（3）寫出下列反應的反應類型：A→B加成反應；B→F取代反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式
①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；    ②C→D：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）由B生成C也可通過兩步反應完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應①的化學方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu或Ag}{→}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b molNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol•L-1）（　�。�
A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-2c}{a}$D．$\frac{2b-4c}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
C．Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應，10s時反應達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.2mol．請回答下列問題：
①前10s內(nèi)平均反應速率v（CO）為0.08mol•L-1•s-1．
②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=4.44
③關于上述反應，下列敘述正確的是CD（填編號）
A．平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加塊
B．擴大容器的體積，平衡將向右移動
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，則此時v正＞v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的有（　　）
 ①標準狀況下，20 g 重水（D2O）中含有的電子數(shù)為 10NA
 ②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，轉(zhuǎn)移 0.5NA個電子
 ③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數(shù)為 3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數(shù)為 6NA
⑤2 mol•L-1 碳酸鈉溶液中 Na+的數(shù)目是 2NA
 ⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為 2NA
⑦22.4 L 的 N2 的共用電子對數(shù)為 3NA
⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1個 Fe3+．
A．①④⑥B．②③④C．①②④D．①②④⑧

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